在2008年国际奥林匹克化学竞赛中，某兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
为此提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？
（1）猜想
①澳大利亚代表团同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式，下同）所致．
②美国代表团同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含所致．
（2）设计实验并验证
为验证美国代表团同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了美国代表团同学的观点确实是正确的．可以选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl₄；c．无水酒精；d．KSCN溶液．
请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

（3）结论
氧化性：Br₂＞Fe³⁺．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为
（4）依据上述结论，向FeBr₂溶液中通入等量Cl₂，写出该反应的离子方程式：．

向含有Br₂和BaCl₂的酸性溶液中通入SO₂气体，有沉淀生成，此沉淀是（　　）

黄铜矿（CuFeS₂）是工业上冶炼铜的主要原料，黄铜矿经富集、焙烧、鼓风熔炼可制得粗铜．已知①CuO高温灼烧生成Cu₂O；②Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．回答下列问题：
（1）黄铜矿中Cu的化合价是；硫的气态氢化物的电子式；
（2）黄铜矿在空气中高温焙烧，其中铁、铜元素转化为底价硫化物，写出该反应的化学方程式；
（3）鼓风熔炼制粗铜生产过程如下：Cu₂S

鼓风熔炼

反应Ⅰ

Cu₂O

Cu2S/高温

反应Ⅱ

粗铜写出反应Ⅱ的化学方程式；
（4）某红色固体由Fe₂O₃和Cu₂O组成，将该固体投入足量的稀硫酸中，充分反应所得溶液中一定含有的金属离子是，写出有关反应的离子方程式；
（5）生产过程中产生的炉渣中含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等物质，请设计实验方案，验证炉渣中含有FeO．

（1）有以下八种饱和溶液：①Ba（NO₃）₂；②Ca（OH）₂；③Ca（ClO）₂；④CaCl₂；⑤Na₂CO₃；
⑥NaAlO₂；⑦NH₃和NaCl；⑧Na₂SiO₃．向其中分别持续通入CO₂，最终能得到沉淀或析出晶体的．
（2）根据下列描述写出下列化学方程式：
①联氨（N₂H₄）是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨水强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：．
②联氨（N₂H₄）是航天飞船常用的高能燃料．联氨可以采用尿素[CO（NH₂）₂]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素【CO（NH₂）₂】和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式：．

已知A和B两支试管所盛的溶液中含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^- 六种离子，向试管A中滴入酚酞试液后溶液呈红色．请回答下列问题：
（1）若向某试管的溶液中滴入稀盐酸时能产生沉淀，则该试管为（填A或B）
（2）若将试管A和试管B溶液按一定体积比混合后过滤，蒸干滤液后可得到一种纯净物，则混合过程中发生的离子方程式为（写出其中一个离子方程式即可）
（3）若试管A中的离子组成的两种化合物配制成混合溶液，试管B中的离子组成的两种化合物配成混合溶液，且两试管中四种溶液溶质的物质的量相等，将两试管中的溶液混合后过滤，所得淲液中各种离子的物质的量之比为
（4）若向由试管A中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中滴入少量的Ba（OH）₂溶液，则发生的离子方程式为．

300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）；△H＞0，2min末达到平衡，生成0.8mol D．
（1）在2min末时，B的平衡浓度为，D的平均反应速率为．
（2）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各4/3mol．若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入Bmol．

常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（　　）

某气态烃中碳的质量分数为80%，同温同压下该气体的密度为氢气密度的15倍，求该烃的分子式．

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
 
（1）写出下列仪器的名称：
a．
b．        
c．
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有．（填序号）
（3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处．冷凝水由（填f或g）口通入，口流出．
（4）现需配制0.125mol/L NaOH溶液450mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是．除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有．
②根据计算得知，需称量NaOH的质量为g．称量时，往左盘烧杯中逐步添加药品至天平平衡，当只缺少量晶体时，其操作方法是．
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
④下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有．
A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量（使用游码）
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是（　　）