部分弱酸的电离平衡常数如表，下列说法不正确的是（　　）

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数 （25℃）	K=1.77×10-4	K=4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入KSCN溶液和盐酸，溶液变红色	原溶液一定含Fe3+
B	向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	原溶液一定含CO32-
C	向某溶液中加入稀盐酸无现象，再滴加BaCl2有白色沉淀	原溶液一定含SO42-
D	向某溶液滴加稀NaOH溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	原溶液一定不含NH4+

铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用．
（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu₂S）冶炼铜．为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，写出该反应的离子方程式．
（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体．某含有c（HNO₃）=2mol?L^-1，c（H₂SO₄）=4mol?L^-1的废酸混合液100mL（不含其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO₄?5H₂O）的质量为．
（3）现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同．
①固态铜与适量氧气反应，能量变化如图所示，写出固态铜与氧气反应生成1mol固态氧化亚铜的热化学方程式．
②上述铜片中铜的生锈率为（金属生锈率=

已生锈的金属质量

金属的总质量

×100%）．
（4）自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），慢慢地转变为铜蓝（CuS）．
①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜等，该过程的化学方程式为．
②写出渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式，请用简短的语言解释该反应发生的原理．

（1）有三种有机物，其通式用C_nH_2nO_n-2表示，当n依次为2，3，4时，其中水解后能生成乙酸和乙醇的是（写结构简式，下同）；能被氢气还原为l-丙醇的是．
（2）1mol含碳原子数为n mol的有机物完全燃烧，需O₂

3n

2

mol，该有机物分子式为、；若该有机物4.4g与足量钠反应可收集560mL标准状况下H₂，该有机物分子式为．若该有机物不能被催化氧化，其结构简式为；若该有机物不能发生消去反应，其结构简式为．
（3）某有机物的式量是58，若是烃，则其结构简式可能是和．

下列叙述正确的是（　　）

“墙角数枝梅，凌寒独自开．遥知不是雪，为有暗香来．”诗人在远处能闻到梅花香味的原因是（　　）

只含有一种元素的物质（　　）

下列物质分类的正确组合是（　　）

分类 组合	纯净物	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	碱石灰	纯碱	氧化铝	二氧化碳
B	盐酸	小苏打	氧化镁	二氧化氮
C	H2O2	苏打	过氧化钠	二氧化硫
D	五水合硫酸铜	碱式碳酸铜	氧化钠	三氧化硫

找酸酐
H₂CO₃：H₂SO₃：
H₂SO₄：H₃PO₄：
HNO₃：H₂SiO₂：．

CaC₂与H₂O：．