燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．取0.1mol某烃完全燃烧，燃烧产物依次通过如图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重5.4g，乙装置增重26.4g
（1）求该烃的分子式
（2）该烃不能因化学反应使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色，写出其二氯代物可能的结构简式．

回答下列各问题．
（1）烷烃A蒸气的密度是同温同压下H₂密度的36倍，则其分子式是，该烷烃有种同分异构体；若该烷烃的一氯代物有4种同分异构体，则该烷烃的结构简式：
（2）烷烃B的分子中含有18个氢原子，其分子式是，其名称是．

有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
（1）升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．	试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为：   ．
（2）将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g	（2）A的分子式为：   ．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）．	（3）用结构简式表示A中含有的官能团：   、   ．
（4）实验发现，2分子的A可形成六元环状化合物	（4）A的结构简式为   ．

某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成4.48LN₂O气体（标准状况）．如改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解铝的量是（　　）

利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
（1）0.2mol NH₃气体中含的NH₃分子数是，其中含氢原子数是，含有电子的物质的量是．
（2）1摩尔Ba（OH）₂固体中含有的Ba²⁺的个数是，全部溶于水，电离产生的OH^-的物质的量是mol，通入二氧化碳气体，恰好完全反应，消耗的二氧化碳的物质的量是摩尔．
（3）H₂SO₄的摩尔质量是，49gH₂SO₄中含有mol氧原子，含有氢的质量是．能与摩尔NaOH恰好完全反应，生成水的质量是克．
（4）含有6.02×10²³个氧原子的H₃PO₄的物质的量是
（5）与标准状况下VLCO₂所含氧原子数目相同的水的质量是（用分式表示）
（6）将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为
（7）在一定的温度和压强下，1体积X₂ （g）跟3体积Y₂ （g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是．

把70%的硝酸溶液（ρ=1.40g/cm³）加到等体积的水中，则稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数为（　　）

在一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到平衡时有50%的Y转化为气体Z．若X的转化率为25%，则起始时充入容器中的X与Y的物质的量之比应为（　　）

在一个6L的密闭容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）=2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小

1

3

，则该反应方程式中n的值是（　　）

将A、B以物质的量之比为3：1的比例混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g）+D（g），经4min后，测得D的浓度为0.4mol?L^-1，A、B物质的量浓度之比为5：1，C的平均反应速率是0.1mol?L^-1?min^-1．
求：（1）B的转化率是
（2）这4min内 A的平均反应速率为
（3）x值是．

在容积恒定的密闭容器中放入1mol A，2mol B，A（g）+2B?2Q（g）当达到平衡时测得压强减小

1

6

，则A的转化率为（　　）