下列各组物质可以直接通过分液进行分离的组合是（　　）
①苯和水；②乙酸乙酯和乙醇；③甲酸乙酯和纯碱溶液；④苯和溴苯；  ⑤硝基苯和水；⑥蔗糖与葡萄糖；⑦乙烷和SO₂．

下列实验能达到预期目的是（　　）
①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可以检验产物是否含有葡萄糖
②可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴
③为除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸馏
④用加热的方法提取NH₄Cl固体中混有的少量碘
⑤用碘酒验证汽油中是否含有不饱和烃．

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：
a．         b．        c．．
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由（填f或g）口通入，口流出．
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①Ⅱ图中的错误是．除了图中给出的仪器、托盘天平和药匙外，为完成实验还需要的仪器有：．
②据计算得知，用托盘天平称量的NaOH的质量为g．
③下列操作对所配浓度有何影响．
A、将NaOH放在纸张上称量；（填偏大、偏小或无影响）
B、将NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
C、定容时俯视刻度线．

实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）计算需要NaOH固体的质量g
（2）有以下仪器和用品：配制时，必须使用的仪器或用品有①烧杯  ②药匙  ⑥托盘天平还缺少的玻璃仪器是
（3）配制时，一般分为以下几个步骤：①称量  ②计算  ③溶解  ④摇匀⑤转移  ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧装瓶  其正确的操作顺序为： （填序号）
（4）配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是（填序号）
①天平砝码有锈蚀
②未洗涤烧杯、玻璃棒
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④称量NaOH的时间太长
⑤定容时俯视刻度．

下列实验能达到目的是（　　）

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

下列化学实验事实及其相应结论都正确的是（　　）

	实验事实	结论
A．	氯水可以导电	氯气是电解质
B．	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C．	乙烯能使KMnO4溶液褪色	乙烯具有还原性
D．	将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4	说明HClO酸性比H2SO4 强

元素中最高正价与负价绝对值的差等于6的是（　　）

下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是（　　）
①BF₃  ②NH₃  ③H₂O  ④NH₄⁺   ⑤BeCl₂．

金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”．
（1）Ti基态原子的电子排布式为．
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．电负性：C（填“＞”或“＜”下同）B；第一电离能：NO．
（3）月球岩石--玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃）． FeTiO₃与80%的硫酸反应可生成TiOSO₄．SO₄2-的空间构型为形，其中硫原子采用杂化．
（4）磷酸钛〔Ti₃（PO₄）₄]锂离子电池能量密度大、安全性高．Ti₃（PO₄）₄可由TiOSO₄与H₃PO₄反应制得．两分子H₃PO₄发生脱水生成焦磷酸；则三分子H₃PO₄脱去两分子H₂O生成三磷酸，其结构式为，四分子H₃PO₄ 脱去四分子H₂O生成的四偏磷酸属于元酸．
（5）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO₃，CaTiO₃的晶体结构如图所示（Ti⁴⁺位于立方体的顶点）．该晶体中，Ti⁴⁺和周围个O^2-相紧邻．

（6）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCI型．晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响．由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为Fe_xO（x＜1）中，若测得某Fe_xO晶体密度为5.71g?cm^-3，晶胞边长为4.28X10^-10 m，则Fe_xO中x=．