通常状况下，NC1₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC1₃的有关叙述正确的是（　　）

（1）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp³杂化形成物质的化学式：（各写一种）正四面体分子，三角锥形分子，V形分子．
（2）写出下列原子的电子排布式：Cr
（3）画出下列原子的轨道表示式：C：．

下列叙述正确的是（　　）

有下列离子晶体的空间结构示意图．图中●代表阳离子M，图中○代表阴离子N，则化学式为MN₂的晶体结构为（　　）

CO₂的晶体类型：SiO₂的晶体类型：．

T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（　　）

下列气体中，属于红棕色的是（　　）

酸雨是指pH＜5.6的雨水．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是：（　　）
①用煤作燃料，②把工厂烟囱造高，③燃料脱硫处理，④开发新能源，⑤在已酸化的土壤中加石灰．

在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（己知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）
Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．
回答下列问题：
（1）FeCl₃蚀刻铜箔反应的离子方程式为：
（2）过程I加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；
（3）过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为；．

以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃?6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO₂转化为SO₃的反应可表示为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），该反应的平衡常数表达式为K=；过量的SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为．
（2）用36.5%（密度为1.2g?cm^-3）的盐酸的配制500mL的9mol/L的盐酸，所需玻璃仪器是．
A．玻璃棒B．烧杯   C．托盘天平   D．量筒   E.500mL容量瓶     F．胶头滴管
（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、．
（4）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）．
（5）操作a为、过滤、洗涤、干燥．