下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是（　　）

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式不正确的是（　　）

向某恒容密闭容器中充入一定量CO₂和H₂，发生反应：CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g），测得平衡体系中CO₂的百分含量（CO₂%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是（　　）

HCl气体溶于水后形成的溶液称为盐酸，该溶液中大量存在的粒子有．

某无色透明溶液，能与Al作用放出H₂，此溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

氮、磷、钾号称肥料的“三要素”，化学肥料的施用，使农业增产增收，经济效益显著．但是，化学肥料的滥施乱用也对环境产生了许多不良影响．请根据相关知识和信息回答下列问题：
（1）如图是某品牌化肥包装袋中的部分文字

①写出以氨为原料制取该化肥的各步化学方程式．
②关于该氮肥的处置和施用正确的方法是．
A．与草木灰混合施用
B．如果结块，可用铁锤敲击
C．与钙镁磷肥混合施用
D．在经常排灌水的稻田中施用肥效最高
③若该化肥的杂质中不含氮元素，则该化肥的纯度是．
（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油（主要成分为C₅H₁₂）和水为原料．按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H₂和CO₂的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH₃（换算成H₂的物质的量）和CO₂的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？．
（3）近年来“水华”和“赤潮”时有发生，据专家分析，是因水体富营养化造成的，试分析水体富营养化的原因．
．

（1）过氧化钠可用作于制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：．
（2）工业上制取漂白粉的化学方程式为．
（3）在标准状况下，33.6L氯气的质量是 g，将红热的铁丝与其完全反应，反应的化学方程式为，将反应产物溶于水制成溶液，请简述检验溶液中金属阳离子的方法．

用50mL 0.50mL?L^-1盐酸和50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.18J/（g?℃），盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g?cm^-3，则中和反应生成1mol水时放热（　　）

在48g碳不完全燃烧所得气体中，CO、CO₂均占

1

2

体积，且C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1；CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ?mol^-1．与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（　　）

制漂白液．