下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是（　　）

已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如图所示：
（1）D溶于水可导电，则D是（填“电解质”或“非电解质”），E的化学式（分子式）是；
（2）A和B反应生成C的化学方程式是；
（3）E和F反应生成D、H和C的化学方程式是．
（4）加热装有E的试管，固体消失，是变化（填“物理”或“化学”）．

在一密闭容器中发生反应N₂+3H₂?2NH₃，△H＜0达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是（填选项）．
A．t₀～t₁　B．t₁～t₂　　C．t₂～t₃  D．t₃～t₄　 E．t₄～t₅　 F．t₅～t₆
（2）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是（填选项）．
A．t₀～t₁   B．t₂～t₃      C．t₃～t₄  D．t₅～t₆
（3）如果在t₆时刻，从反应体系中分离出部分氨，t₇时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线．
（4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为．

如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去．化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，反应①体现了一种重要的化工工业．D是黄绿色气体，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J为红褐色沉淀．

（1）H的化学式为．
（2）F的电子式为．D对应元素原子结构示意图．
（3）反应①的化学方程式为．
（4）反应②的离子方程式为．
（5）D和二氧化硫以1：1通入品红溶液中，漂白效果将（填“增强”或“失去”或“不变”），用方程式表示原因：．

在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO₂+O₂?2SO₃，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（　　）

如图为配制250mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液的示意图．

回答下列问题：
（1）①中称得Na₂CO₃g；选取容量瓶规格：
（2）容量瓶使用前检验漏水的方法是．
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
A．某同学在第⑧步观察液面时俯视；
B．没有进行操作步骤④和⑤；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外．
D．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容．
E．摇匀后发现液面低于刻度线再加水．

（1）在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O₂混合发生反应：2NO+O_2^?2NO₂，其中NO的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图所示．请回答下列问题．
①图象中曲线（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO₂的变化．
②若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n（NO）=n（NO₂），则该反应是热反应（选填“吸”或“放”）．
③在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n（NO）（选填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的转化率（选填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF₄（g）+2H₂O（g）?SiO₂（s）
+4HF（g）△H=+148.9kJ?mol^-1．
①下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是（填字母序号）．
a．v_消耗（SiF₄）=4v_生成（HF）          
b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化   
d．HF的体积分数不再变化
②反应过程中测定的部分数据如下表（表中t₂＞t₁）所示．通过a或b的值及化学平衡原理判断t₁时反应是否达到化学平衡状态：．

反应时间/min	n（SiF4）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	2.40[
t1	0.80	a
t2	b	1.60

实验室欲配制0.5mol?L^-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）（配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的玻璃仪器是，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是、．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀
⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是．
（4）下列情况对所配制的溶液浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
A．定容时俯视溶液的凹液面
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的蒸馏水
C．转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．氢氧化钠溶解后未冷却就转入容量瓶中．

实验室需要480mL 0.4mol?L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
A．把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解冷却至室温．
B．把A所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：①操作步骤的正确顺序为（填序号）．
②实验室有如下规格的容量瓶：a.100mL，b.250mL，c.500mL，d.1 000mL，本实验选用．（填序号）
③本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有_．实验中该仪器的作用是．
④本实验需要称NaCl晶体的物质的量是 mol．
⑤误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
A．称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）：．
B．某同学观察液面的情况如图所示：．
C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：．

如图是我校实验室化学试剂浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol?L^-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒．请回答下列问题：

硫酸 化学纯（CP）（500mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g?cm-3 质量分数：98%

（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的；

（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有（写仪器名称）．
（3）经计算，所需浓硫酸的体积约为mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释．稀释的操作方法是；若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为．
（5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol?L^-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因．
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处．