硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa₂SO₄?yH₂O₂?zH₂O）的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A．②准确量25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 0mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25.00mL．H₂O₂与KMnO₄反应的离子方程式如下：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
（1）已知室温下BaSO₄的Ksp=1.1×10^-10，欲使溶液中c（SO₄^2-）≤1.0×10^-6mol?L^-1，应保持溶液中c（Ba²⁺）≥_mol?L^-1．
（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO₄^-被还原为MnO₂，其离子方程式为．
（3）通过上述实验事实，该样品的组成为（写化学式）．
（4）上述实验③KMnO₄溶液滴定至终点的现象是）??怎样判断滴定达到了终点．

实验室要配置2mol?L^-1的H₂SO₄溶液250mL，需要量取密度1.84g/mL、质量分数为98%的浓硫酸mL．

在t℃时，将agNH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg?cm^-1，质量分数为ω，其中含NH₄⁺的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是（　　）

在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三种盐的混合溶液中，若K⁺、Cl^-各为1.5mol/L，Mg²⁺为0.5mol/L，则SO₄^2-的物质的量浓度为（　　）

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（　　）

已知合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ?mol^-1．
Ⅰ．在体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2mol N₂、3mol H₂，经过10s达到平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为0.8mol．
Ⅱ．在容器乙中，起始时投入3mol N₂、b mol H₂，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为1.2mol．此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同．
（1）容器甲10s内用H₂表示的平均反应速率v（H₂）=，达平衡时N₂的转化率=．
（2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t₂时改变了某一种条件，改变的条件可能是、（填写两项）．
（3）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态（填字母）．
A．容器乙中的气体密度不再变化
B．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍
C．断裂1mol N≡N键同时断裂6mol N-H键
D．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化．

下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）

向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是，请用离子方程式解释原因；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是．

化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（　　）

如图为反应A（s）+D（g）?E（g）（放热反应）的逆反应速率随时间的变化情形，试根据此曲线填写下表．

时刻	时间	可能采取的措施	体系中平衡移动的方向
3	-		----
-	3～4	----
5	-		----
-	5～6	----
7	-		----