已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+Q（Q为热量变化）．在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（　　）

常温下一元酸HX，HY，HZ的钠盐NaX，NaY，NaZ的溶液浓度均为0.2mol/L时，pH依次是7，9，10．求：
（1）0.2mol/L的HX溶液的pH值；
（2）根据本题的条件，能否求出0.2mol/L的HY，HZ溶液的pH值各是多少？

2014年9月28日，郑州市区被大雾笼罩，空气严重污染，其首要污染物为PM2.5．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5×10^-6m的颗粒物，又称可入肺颗粒物．下列有关说法不正确的是（　　）

随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．为了回收利用含钒催化剂（V₂O₅、VOSO₄及不溶性杂质），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺．该工艺的主要流程如图所示：

已知：部分含钒物质在水中的溶解性：

物质	V2O5	VOSO4	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	难溶	可溶	难溶	易溶

请回答下列问题：
（1）由V₂O₅冶炼金属钒采用铝热剂法，反应的化学方程式为．
（2）V₂O₅通常用作为反应2SO₂+O₂?2SO₃的理想催化剂，其催化的机理可能是加热时可逆地失去氧的原因，其过程可用两个化学方程式表示：、4V+5O₂?2V₂O₅．
（3）反应①的目的是．
（4）将滤液1与滤液2混合后用氯酸钾氧化，氯元素被还原为最低价，其反应的离子方程式为：．
（5）反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关系步骤，沉钒必须控制合适的温度和pH，观察1图，沉钒的最适宜条件是（填字母代号）．

A．pH 2.0～2.5，95℃B．pH 4.0～4.5，85℃
C．pH 4.5～5.0，85℃D．pH 3.0～3.5，75℃
（6）反应④在NH₄VO₃的焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如2图所示，则其分解过程中（填字母代号）．
A．先分解失去H₂O，再分解失去NH₃      B．先分解失去NH₃，再分解失去H₂O
C．同时分解失去H₂O和NH₃             D．同时分解失去H₂和N₂和H₂O
（7）锂钒氧化物（Li-V₂O₅）非水电池的能量密度远远超过其他材料电池，其总反应式为xLi+V₂O₅═LixV₂O₅，则该电池工作时的正极反应式为．

化学与科学、生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）

相同条件下为液态的下列卤代烃中密度最大的是（　　）

为了将混有硫酸钠的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如图实验：

（1）操作①能否用硝酸钡溶液？ （能或否）说明理由．
（2）进行操作①后，如何判断SO₄^2-已除尽，方法是．
（3）操作②的目的是，为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液其理由是．

氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ），Mn（Ⅱ），Ni（Ⅱ）等杂质）的流程如下：
工业ZnO

稀H2SO4

①

浸出液

调PH约为5

适量高锰酸钾溶液②

过滤

滤液

Zn

③

过滤

滤液

Na2CO3

④

过滤

滤饼

煅烧

⑤

ZnO
提示：在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO₂．
回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是；
（2）反应③的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有；
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是．
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO₃?xZn（OH）₂．取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g．则x等于．

下列检验某未知溶液中是否含有SO₄^2-的操作中，最合理的是（　　）

能把Na₂SO₄、NH₄NO₃、KCl、（NH₄）₂SO₄四种溶液区分开（必要时可加热）的一种试剂是（　　）