把Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na⁺的物质的量浓度为0.4mol/L，溶液中共含Na⁺的物质的量为mol．如果将等质量的该混合物充分加热至质量不变时，所得固体的化学式为，其质量为g．

测定某含有Na₂CO₃杂质的NaHCO₃样品的纯度，现将20g样品加热，再将产生的CO₂和水蒸气通入足量的Na₂O₂中，发现Na₂O₂固体增重3g，该样品的纯度（质量分数）是（　　）

可以用来鉴别Cl^-、Br^-、I^-离子的是（　　）

要把溶液中的Ag⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺一一沉淀出来，则应依次加入（　　）

为了测定铜铁合金中铜的质量分数，在10.00g试样中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属6.60g．若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是（　　）

可用于区别溴蒸气和NO₂气体的试剂是（　　）

某研究性学习小组的一个课题是“NO₂能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO₂气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N₂O₄的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：
Ⅰ．实验装置如图1所示
（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气．写出该反应的化学方程式．
（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了．有的同学得出“NO₂能支持木条的燃烧”的结论．你认为这一结论是否正确？（填“正确”或“不正确”），理由是．
Ⅱ．实验装置如图2所示：
（1）写出浓硝酸受热分解的化学方程式：．
（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“NO₂不能支持木条的燃烧”的结论．你认为这一结论是否正确？（填“正确”或“不正确”），理由是．
Ⅲ．为了更能直接说明“NO₂能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作．．

胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为CuSO₄?5H₂O．在加热情况下，按温度不同，胆矾晶体会历经一系列的变化，得到不同组成的固体．
（1）称取0.1000g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L硫酸滴定到终点，消耗硫酸10.08mL，则试样中胆矾的质量分数为．（已知：CuSO₄+2NaOH→Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；试样中的杂质不与酸、碱反应）
（2）将1.250g纯净的胆矾晶体置于坩埚中加热一段时间，测得剩余固体质量为0.960g．剩余固体中结晶水的质量分数为（保留三位小数）．
（3）将无水硫酸铜加热至650℃以上，可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的混合气体．现将9.600g无水硫酸铜充分加热分解为氧化铜，将生成的气体通过足量的吸收剂（碱石灰），吸收剂增重4.416g．计算最终吸收剂中硫酸盐与亚硫酸盐的物质的量之比．

有a L乙烯和乙炔的混合气体，与氢气发生加成反应时消耗氢气1.25a L，则混合气体中乙烯和乙炔的体积比是（　　）

将3.384g生铁粉末（只含铁和碳）于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到4.640g Fe₃O₄．
（1）钢样中含铁g．
（2）生成的CO₂在标准状况下体积为mL．