X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（　　）

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染不胜数．下列名词与环境污染无关的是．下列与环境污染无关的是（　　）
①赤潮 ②温室效应 ③酸雨④水华⑤水力发电⑥排放污水⑦潮汐⑧用含铅汽油做燃料．

如图是测定镁粉（含铝粉）的纯度的实验装置．所用的NaOH浓度为4.6mol?L^-1．
不同时间电子天平的读数如下表所示：

实验操作	时间/min	电子天平的读数/g
烧杯+NaOH溶液		120
烧杯+NaOH溶液+样品	0	135.6
	1	135.1
	2	134.7
	3	134.4
	4	134.4

（1）试计算样品中镁的质量分数．
（2）反应后溶液中（溶液的体积变化忽略）的c（OH^-）．（此题要求写出计算过程）

由FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该混合物中FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃的物质的量之比可能是（　　）

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投人足量的硝酸中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO4^2-）加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0g CuO．若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（　　）

一定温度下存在反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），其正反应放热．现有两个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ，中间隔板不漏气且可自由滑动，按如图所示投料．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

目前废水处理中的除氮技术，通常是把水中的氨氮污染物先降解为NO₃^- 或NO₂^-，然后再用电解的方法除去NO₃^-和NO₂^-，如图是电化学降解硝酸盐的原理，关于该原理的说法正确的是（　　）

金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是．
a．Fe₂O₃ b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O₃
（2）辉铜矿（Cu₂S）可发生反应2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂═4CuSO₄+2H₂O，该反应的还原剂是，当1molO₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol．
（3）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是．
a．电能全部转化为化学能         
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动         
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（4）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可以制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为．
（5）如图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，b极的电极材料为，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为．若利用此装置在一铁器上面镀铜则电极材料a为，b为，选用为电解质溶液．
（6）为处理银器表面的黑斑（Ag₂S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，食盐水的作用为．

环保的主题是“节能减排，和谐发展．”你认为下列行为中有悖于这一主题的是（　　）

800K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，其反应是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-96.56kJ?mol^-1，△S=-0.19kJ?mol^-1?K^-1．甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡．已知：△H-T?△S＜0时，反应能自发进行．
（1）化学平衡常数的表达式K=，达到平衡时，K（甲）K（乙K（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）正反应在500K时（填“能”或“不能”）自发进行．
（3）达到平衡时SO₂的转化率α（甲）α（乙）α（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．