有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca²⁺、CO

2- 3

、HCO

- 3

均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得白色固体物质共30.8g，则原混合物中含Na₂CO₃的质量是（　　）

CO、O₂、CO₂混合气体9mL电火花引爆后，恢复到原来状态时，气体体积减少1mL，通过NaOH溶液后，体积又减少5mL，则混合气体中CO、O₂、CO₂体积比可能为．

将7g某铜银合金与足量的a mol/L的硝酸充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全吸收，此合金中铜的质量是（　　）g．

100mLH₂、C₂H₆和CO₂的混合气体与300mLO₂混合点燃，经充分反应并干燥后，总体积减少100mL．再将剩余气体通过碱石灰吸收，体积又减少100mL．上述体积均在同温同压下测定．求原混合气体中各组分的体积．

在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol A和0.6mol B，在一定条件下发生反应：A（s）+3B（g）?2C（s）+3D（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	64.0	50.7	42.9

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H 0（填“＞”或“＜”）．
（2）1000℃时，4min后达到平衡．求B的平衡转化率为，平衡时B的体积分数．
（3）欲提高（2）中B的平衡转化率，可采取的措施是
A．减少C的量       B．增加A的量         C．移出部分D
D．降低反应温度     E．减小容器的容积     F．加入合适的催化剂
（4）1000℃时，在一容积为2L的密闭容器内加入X mol C和0.6mol D，5min后达到平衡，B的浓度与（2）中B的浓度相同，求X的范围
（5）下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而变       B．B的速率不随时间的变化而变化
C．c（B）：c（D）=1：1           D．混合气体的密度保持不变（M（B）≠M（D））

将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为（a+1.7）g，则下列说法正确的是（　　）

在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：
2NO₂（g）（红棕色）═N₂O₄（g）（无色），如图所示．
（1）曲线 （填“X”或“Y”）表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线．
（2）若升高温度，则v（正），v（逆）．（填“加快”或“减慢”）．
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO₂）=18mol/（L?min），乙中v（N₂O₄）=0.2mol/（L?s），则中反应更快．
（4）在0到1min中内用X表示该反应的速率是，该反应达限度时，Y的转化率，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为．
（5）若反应达平衡状态时再升高温度，容器内混合气体颜色加深，则正反应是 反应．（填“放热”或“吸热”．已知：降低温度有利于放热反应）

把一块镁铝合金投入到1mol?L^-1 盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol?L^-1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是（　　）

某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m（混合物）	9.2g	13.8g	14.2g
V（CO2）（标况）	2.24L	3.36L	3.36L

则下列分析推理中不正确的是（　　）

次氯酸钠（NaClO）和藏氯酸钠（NaClO）都是重要的含氯消毒剂．
（l） NaClO中，氯元素的化合价为．
（2）某同学在实验室探究并制作一种家用环保型消毒液（NaClO）发生器，设计了如图的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液．
①通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源有b电极名称为（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）投．
②装置中发生反应的有关化学方程式为；充分电解后溶液中各离子浓度由大到小顺序为．
③请说出使用该装置生产消毒液的一个优点和一个注意事项．
（3）化学课外活动小组为测定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（单位体积溶液含有NaCIO的质量），做了如下实验．已知：ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O        I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
取10mL该消毒液于锥形瓶中，迅速加入适量的硫酸酸化的碘化钾溶液，密封、充分混合，暗处放置几分钟．然后加入几滴淀粉溶液，用c mol/L的硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）标准溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸钠溶液．则该“84消毒液”中NaCIO的含量为g/mL（用含c、V的式子表示）．
（4）以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

己知：（i）NaClO₂ 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出：NaClO₂.3H₂O；
（ii）纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；
（iii） HClO₂可看成是强酸．
①发生器中发生反应的离子方程式为在发生器中鼓入空气的作用可能是．
②吸收塔内的反应的化学方程式为．在吸收塔中为防止被还原成NaCI，所用还原剂的还原性应适中．除外，还可以选择的还原剂（填序号）．
A．Na₂O₂      B．Na₂S    C．FeCl₂
③从滤液中得到NaClO₂.3H₂O粗晶体的实验操作依次是（填序号）．
A．蒸馏    B．蒸发  C．灼烧  D．过滤  E．冷却结晶．