取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，每次向其中加入100ml稀硝酸，实验中收集到的NO气体（惟一还原产物）的总体积及所得剩余物的质量记录如下（所有体积均在标准状况下测定）：

实验序号	1	2	3	4	5
硝酸溶液总体积	100mL	200mL	300mL	400mL	500mL
剩余固体的质量	18.6g	9.6g	0g	0g	0g
气体体积	2.24L	4.48L	6.72L	8.4L	8.4L

（1）该实验中所用稀硝酸的物质的量浓度为．
（2）第4次实验中产生气体的原因（用离子方程式表示）
（3）第1次实验后剩余固体为，第2次实验后剩余固体为．（均填写化学式）
（4）混合物中铜的质量为．

部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO） 共5.92g，经如图处理：

下列说法正确的是（　　）
①滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺
②样品中含氧元素的物质的量为0.03mol
③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol
④V=224mL
⑤V=336mL．

向一定量Fe、FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃的混合物中加入240mL 3mol?L^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（　　）

常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息回答下列问题．
（1）0到t₂时电路中通过的电子数为多少？
（2）原混合溶液NaCl和CuSO₄的物质的量浓度．
（3）t₂时所得溶液中氢离子的浓度为多少．．

将过量CO₂通入NaOH和Ca（OH）₂的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO₂（V）关系图，正确的是（　　）

含 Mg²⁺、Al³⁺溶液10mL，向其中滴加a mLC₁mol?L^-1NaOH之后，改成滴加C₂mol?L^-1HCl，所得沉淀Y（mol）与加入的试剂总体积V（mL）间的关系如右图所示．据此，回答下列问题：
（1）C～D过程中的离子方程式；
（2）n（Mg²⁺）/n（Al³⁺）=；
（3）

C1

C2

=；
（4）所加入NaOH溶液的体积a=mL．

10mL含有a molHCl的稀盐酸和10mL含有bmolNa₂CO₃的稀溶液，按如图方式分别缓慢向对方溶液中滴加，并不断摇动试管，试分析下表并完成各题：（题中气体体积均在标准状况下测定，且不考虑气体在水中的溶解）

a/b 反应过程离子方程式及产生气体体积V 滴加方式	0＜ a b ＜1	1＜ a b ＜2	a b ＞2
HClamol Na2CO3bmol	①	②	CO   2- 3 +H+═HCO   - 2 HCO   - 2 +H+═H2O+CO2↑
	V1	V2	V3
Na2CO3bmol HClamol	CO   2- 3 +2H+═H2O+CO2↑	③	CO   2- 3 +2H+═H2O+CO2↑
	v   1 1	v   1 2	v   1 3

（1）补全表中对应过程的离子反应方程式①
②
③
（2）上述所测六种情况下气体体积V₁、V'₁、V₂、V'₂、V₃、V'₃中为0的有．
（3）V₃与V'₃的大小关系为V₃V'₃（用“＜”、“＞”或“=”填空）
（4）若a=1，b=0.8，则V₂=mL、V'₂=mL．

已知硝酸与金属发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低．现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO₃充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（V）与产生沉淀的物质的量（n）关系如图所示．则：
（1）试写出DE段、EF段所发生反应的离子方程式：
DE段EF段
（2）合金中铝的物质的量为mol
（3）合金中金属的物质的量共为mol
（4）求出C点的值为ml．

一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.9kJ?mol^-1，下列叙述正确的是（　　）

（1）含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．

已知：
在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe³⁺和Cr³⁺转化为Fe（OH）₃、Cr（OH）₃沉淀而除去．
①写出Cr₂O₇^2-与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式．
②完成用离子方程式表示溶液pH不能超过10（即c（OH）^-≥1×10^-4mol?L^-1）的原因为Cr（OH）₃+OH^-=+2H₂O．
（2）在硝酸工业生产吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5% NO、1.5% NO₂）用纯碱溶液完全吸收，完成反应方程式：NO+3NO₂+2Na₂CO₃=3NaNO₂+NaNO₃+2，该反应中能用纯碱代替氢氧化钠溶液发生反应的原因是利用了Na₂CO₃水解呈现的性．
（3）一定浓度的HF和Al₂（SO₄）₃混合液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示．用NaOH使混合液的pH从5调整到7，完成有关反应的离子方程式为：
+3OH^-=Al（OH）₃↓+2F^-；
+3OH^-=Al（OH）₃↓+3F^-．