(1)常温下.将0.001mol CH3COONa和0.001mol HCl溶于水配成1L混合溶液.请写出该溶液中电荷守恒 ,(2)请写出Na3PO4溶液的物料守恒 ,(3)请写出NH4Cl溶液的质子——青夏教育精英家教网——

（1）常温下，将0.001mol CH₃COONa和0.001mol HCl溶于水配成1L混合溶液，请写出该溶液中电荷守恒

；
（2）请写出Na₃PO₄溶液的物料守恒

；
（3）请写出NH₄Cl溶液的质子守恒：

0.1mol?L^-1KHS溶液中下列表达式不正确的是（　　）

A、c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2 c（S^2-）

B、c（K⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（S^2-）＞c（H⁺）

C、c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）=0.1 mol?L^-1

D、c（S^2-）+c（OH^-）=c（H₂S）+c（H⁺）

水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

A、Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-

B、Fe²⁺、H⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C、Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、CO₃^2-

D、K⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SCN^-

工业上合成氨气，已知通入1mol N₂和3mol H₂，反应过程中共放出a kJ的热量．经测定反应中N₂的转化率为20%（已知：N₂的转化率=实际反应的N₂的量/初始充入N₂的总量），则合成氨气的热化学方程式可表示为（　　）

A、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）△H=a kJ/mol

B、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）△H=-a kJ/mol

C、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）△H=5a kJ/mol

D、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-5a kJ/mol

下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

A、Fe²⁺、I^-、H⁺、NO₃^-

B、H⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-

C、Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-

D、Na⁺、H⁺、OH^-、Ca²⁺

氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：

；若1g水蒸气转化成液态水放热2.44KJ，则氢气燃烧热△H=

下列各组离子不能在碱性溶液中大量共存的是（　　）

A、Ca²⁺Fe³⁺SO₄^2-NO₃^-

B、Na⁺K⁺NO₃^-SO₄^2-

C、Ba²⁺Cl^-K⁺NO₃^-

D、K⁺Na⁺NO₃^-CO₃^2-

已知氯水中有如下平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO．常温下在一个容积为50mL的针筒（如图所示，活塞可自由滑动，针筒上有刻度）里吸人40mLCl₂和10mL H₂O．
（1）针筒中可观察到的现象是

．
（2）若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终可能观察到的现象是

．
（3）用化学平衡的观点解释（2）的现象：

下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO₂ 后仍能大量共存的一组是（　　）

A、K⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-

B、K⁺、Na⁺、Br^-、SiO₃^2-

C、H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D、K⁺、Ag⁺、NH₃?H₂O、NO₃^-

下列各组在溶液中反应，无论反应物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是（　　）

A、FeBr₂与Cl₂

B、Ba（OH）₂与H₂SO₄

C、CO₂与NaOH

D、Ca（HCO₃）₂与NaOH

0 132317 132325 132331 132335 132341 132343 132347 132353 132355 132361 132367 132371 132373 132377 132383 132385 132391 132395 132397 132401 132403 132407 132409 132411 132412 132413 132415 132416 132417 132419 132421 132425 132427 132431 132433 132437 132443 132445 132451 132455 132457 132461 132467 132473 132475 132481 132485 132487 132493 132497 132503 132511 203614