下列各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是（　　）

一定温度下，将2mol PCl₃和 1mol Cl₂充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）．达平衡后，PCl₅为0.4mol．若此时再移走1mol PCl₃ 和0.5mol Cl₂，相同温度下重新达到平衡，PCl₅的物质的量为（　　）

化学是一门以实验为基础的科学，化学实验在化学学习中占有十分重要的地位，解答下列化学实验基本操作和技能题目．
（1）下列对实验仪器名称的标注或实验操作（图1），正确的是
（2）指出在使用下列仪器 （已净）或用品的第一步操作：

石蕊试纸检验气体	容量瓶	集气瓶收集氯化氢

（3）配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节．
①若配制大约1mol?L^-1的溶液100mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是（填字母序号）．
A．氢氧化钠固体B．浓硫酸（98%）  C．浓盐酸（37%）  D．浓硝酸（63%）
②图2是某学生在配制0.100mol?L^-1的碳酸钠溶液100mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作．
该步操作对所得溶液浓度的影响是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是．
③若配制②中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗？为什么？
．
④现用移液管准确量取20.0 0ml  0.100mol?L^-1碳酸钠溶液，注入锥形瓶中滴加甲基橙试剂2～3滴，此时溶液呈色．然后将待测稀盐酸注入洁净、干燥的滴定管内，记下滴定管内稀盐酸的初始刻度读数，接着开始向锥形瓶内滴加盐酸．当锥形瓶内溶液颜色突变成色时即达到滴定终点，此时消耗盐酸体积为21.36ml，则待测盐酸的浓度为 mol?L^-1．

制备干燥氨气所需的药品是（　　）

在两个容积、温度完全相同的甲、乙真空密闭容器中，分别投入1mol N₂、3mol H₂和2mol N₂、6mol H₂，一段时间达到平衡后，甲容器中N₂所占体积分数为M%，乙中N₂所占体积分数为N%，则M和N正确的关系是（　　）

如何用最简便的实验方法，只用酚酞试液就能鉴别出相同浓度的食盐溶液、盐酸和NaOH溶液，简述实验方法和步骤．，，．

如图所示a曲线表示一定条件下可逆反应X（g）+Y（g）=2Z（s）+W（s）+Q的反应过程．若使a曲线变成b曲线，可采取的措施是（　　）

某液态卤代烷RX，如何检测卤代烃中是否含有何种卤素离子？
（1）请你设计实验方案，要求写出完整的操作步骤，表达准确清晰．
（2）写出你的实验方案中所需要的仪器和药品：
（3）写出实验过程中发生的所有化学反应方程式：

用18mol?L^-1浓硫酸配制100mL3.0mol?L^-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④；⑤转移、洗涤；　⑥定容、摇匀；  ⑦装瓶贴标签．
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL）．
（2）第③步实验的操作是．
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；
D．定容时俯视刻度线．

中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除了大小烧杯、两个量筒外还有有：．
（2）当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是．
（3）该实验用0.50mol?L^-1 HCl和0.55mol?L^-1的NaOH溶液各50mL，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm³，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g?℃），反应前后的温度值分别用t₁和t₂表示，则该中和反应放出热量为kJ（填表达式），写出该中和反应的热化学方程式（△H用本实验数据的表达式表示）：．