在AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是（　　）

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（　　）

氟元素半径小，电负性高，可与金属或非金属生成最高价化合物，如MnF₂、SF₆等．
（1）写出F^-的电子排布式．
（2）BF₃的键角是，BF₃可与NaF反应生成NaBF₄，写出BF₄^-的结构式
．
（3）OF₂可由单质氟与稀NaOH溶液反应来制备．
①OF₂分子的空间构型为．
②OF₂可与水缓慢反应，其方程式为；Cl₂O与OF₂互为等电子体，试写出Cl₂O与水反应的方程式：．
③试比较OF₂与Cl₂O极性的大小，并简单说明原因：．
（4）NaF具有与NaCl相同的晶体类型，则F^-周围距离最近的Na⁺所围成的几何体为，NaF中Na⁺与Na⁺之间的最短距离为d，则NaF晶体的密度为（阿伏伽德罗常数用N_A表示，列出计算式）．

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF₃是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃，可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到．
（1）写出制备NF₃的化学反应方程式：．
（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33℃）低得多的主要原因是．
（3）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为．
（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol^-1），回答下面各题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①若以上五种元素为前四周期元素，则R为．（填元素符号）
②若五种元素为主族元素，则T为区元素．
③若T为第三周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为．

普通钢中加入少量的钒（化学式V），就能极大改善钢的弹性和强度，使钢的抗磨损和抗爆裂性大增，且既耐高温又抗奇寒，因此含有“合金维生素”之称．工业上回收废钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂）中钒的主要流程如下：

回答下列问题：
（1）VOSO₄和（VO₂）₂SO₄中钒的化合价分别为．
（2）滤渣l中的主要成分是．（填写化学式）
（3）步骤②中发生反应的离子方程式为．
（4）步骤③的变化过程可简化为（HA表示有机萃取剂）：VOSO₄ +（水层）+2HA₂（有机层）?VOA₂（有机层）+H₂SO₄（水层），则步骤④中可选择硫酸作为萃取剂的原因是．
（5）调节pH，可将（VO₂）₂SO₄转变为NH₄VO₃沉淀.25℃时，实验测得钒沉淀率与溶液pH之间的关系如下表；

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	20．	2.1
钒沉淀率（%）	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

在实际生产中，步骤⑥中加入氨水调节溶液的最佳pH为：；
（6）该工艺流程中，可以循环利用的物质有；
（7）写出步骤⑧中用铝热法冶炼金属钒的化学方程式．

下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据．

电离能I（eV）	A	B	C	D	E
I1	11.3	14.5	13.6	5.2	6.0
I2	24.4	29.6	35.1	49.3	18.8
I3	47.9	47.4	54.9	71.6	28.4
I4	64.5	77.5	77.4	98.9	112.0
I5	392.1	97.9	113.9	138.3	153.7

请回答：
（1）表中的金属元素是（填字母），其中化合价为+3价的是（填字母）；若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是．
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，石墨烯的碳源可以由一氧化碳、乙醇、酞菁等中的一种或任意组合提供．钴原子在基态时，核外电子排布式为．
（3）与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为和（填化学式）[等电子体为原子数相同，核外电子总数相同的粒子]．
（4）酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是．

在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（气）+B（气）xC（气）+2D（气），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于； 
（2）B的平衡浓度为；
（3）A的转化率为；　　 
（4）生成D的反应速率为．

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如表：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）830℃时，向一个5L密闭容器中充入0.20mol A和0.80mol B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L^-1?s^-1，则6s时c（A）=mol?L^-1；若反应经一段时间后，达到平衡，如果这时再向该密闭容器中充入1mol氩气，再次平衡时A的转化率为；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）；
a．压强不随时间改变      b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时间改变    d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为．

如图所示，甲、乙均为容积1L的恒容容器，丙为恒压容器．
向甲、丙中分别充入相应气体，使丙起始体积为1L，维持500℃发生反应：2SO₂+O₂?2SO₃至平衡．
（1）甲中反应10min后达到平衡时，容器中SO₃的体积分数为91%，则反应从开始至平衡的平均反应速率v（O₂）=mol?L^-1?min^-1，平衡常数表达式为．SO₂的平衡转化率=．丙中达到平衡所需的时间10min（填“＞”、“=”、“＜”），SO₃的体积分数91%（填“＞”、“=”、“＜”）．若上述已达平衡的甲、丙容器中分别充入0.5mol Ar气体，容器中SO₃的物质的量：甲丙（填“增大”、“不变”、“减小”）．
（2）若在乙容器中充入x mol SO₂、0.2mol O₂、y mol SO₃维持500℃反应至平衡时，容器中SO₃的体积分数亦为91%，则x=，y=．

准确称取6g铝土矿样品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂），放入100mL浓度的H₂SO₄溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，
求：
（1）H₂SO₄溶液的物质的量浓度；
（2）若a=2.3mL，计算各组分的质量．．