取质量均为m g的铁铜混合物四份，分别加入同浓度，不同体积的稀硝酸充分反应，在标准状况下生成NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如表．下列判断不正确的是（　　）

实验编号	1	2	3	4
稀HNO3体积（mL）	100	200	300	400
剩余金属质量（g）	9.0	4.8	0	0
NO体积（L）	1.12	2.24	3.36	V

Ⅰ．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物．取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；请填空：
（1）单质B是（填化学式）
（2）①中引发铝热反应的实验操作是
（3）A进行铝热反应的化学方程式是
Ⅱ．检验FeCl₂溶液中是否含有FeCl₃，用试剂（填化学式）．
检验FeCl₃溶液中是否含有FeCl₂，用试剂（填化学式）．
Ⅲ．将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则NaOH溶液的物质的量浓度为mol?L^-1．

今有含碳酸氢钠的碳酸钠样品10.0g，放在空气中加热至质量恒重为9.38g；则样品中碳酸钠的质量分数为（　　）

向KOH和Ca（OH）₂的混合稀溶液中通入CO₂，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂的体积（V）关系如图所示．已知B位于A、C中点．
（1）写出有关的离子方程式：
OA段：
AB段：
BC段：
（2）原混合溶液中Ca（OH）₂和KOH的物质的量之比为．

一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中共有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图．生成C1O₃^-离子的反应为：6Ca（OH）₂+6C1₂═5CaC1₂+Ca（C1O₃）₂+6H₂O．
（1）t₂时，Ca（C1O）₂、Ca（C1O₃）₂的物质的量之和为 摩尔，该石灰乳中含有Ca（OH）₂的质量是克
（2）据分析，生成Ca（C1O₃）₂的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速率不同，n（C1O^-）和n（C1O₃^-）的比例也不同． 若在原石灰乳中通入氯气的速率加快，则反应后n（ClO^-）/n（ClO₃^-）2．（填“＞“、“＜“或“=“）；
（3）若 n（ClO^-）/n（ClO₃^-）=a，则n（Cl^-）=mol（用含a的代数式表示）

浓度为2mol?L^-1的NaOH溶液150mL，吸收了4.48LCO₂（标准状况）．下列说法正确的是（　　）

常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如下图所示．回答下列问题：
（1）当加入盐酸使溶液PH为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？．
（2）请写出OAB段的离子方程式；当混合液的pH=时，开始放出CO₂气体．

将FeCl₃、AlCl₃两种固体混合物溶于足量水后加入一定量的NaOH溶液，产生1.07g红褐色沉淀，再向所得浊液中逐滴滴加1.00mol?L^-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生产沉淀的关系如图所示，试回答：
（1）A点的沉淀物的化学式为，理由是．
（2）写出A点至B点发生反应的离子方程式．
（3）原混合物中AlCl₃的质量是g，FeCl₃质量是g．
（4）C点HCl溶液的体积为mL．

今有150ml 1mol/L的烧碱溶液，吸收了2.24LCO₂（标准状况），下列有关离子数的说法正确的是（　　）

向某碳酸钠溶液中逐滴加1mol?L^─1的盐酸，测得溶液中Cl^-、HCO₃^-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n₂：n₁=3：2
（1）Oa段反应的离子方程式为：ab段反应的离子方程式为：
（2）该碳酸钠溶液中含Na₂CO₃的物质的量为：
（3）b点的数值为：
（4）b点时生成CO₂的物质的量为：
（5）b点时溶液中大量存在的离子为：．