向10mL 0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等浓度Ba（OH）₂溶液x mL，下列叙述正确的是（　　）

将Na₂O₂逐渐加入到含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的
Na₂O₂物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的
Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺物质的量分别为（　　）

下列叙述中正确的是（　　）

第一电离能I₁是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X⁺（g）所需的能量．继续失去第二个电子所需能量称第二电离能…．下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图．回答下列问题：

（1）同一周期元素的第一电离能从左到右总趋势是（填增大、减小或不变，下同）；同一主族元素原子从上到下的第一电离能I₁变化规律是；稀有气体的第一电离能在同周期中是最大的，原因是
（2）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，发现有一些反常，第一电离能ⅡA＞ⅢA，VA＞VIA：如I₁（铍）＞I₁（硼），2号大于1号，I₁（氮）＞I₁（氧），5号大于4号．可能原因是．
（3）已知2号的I₁=738KJ/mol，则它的I₂738KJ/mol，I₃ 3×738KJ/mol；（填＞、＜、﹦）
（4）已知5号和6号元素的电负性分别为2.1和3.0，则4号元素的电负性可能为．
A  3.5    B  1.8     C  2.5    D  4.0
（5）图中4、5、6三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱顺序为（用对应酸的化学式表示）；它们的气态氢化物的稳定性均比同主族上一周期的元素气态氢化物弱，原因是：．

在新材料领域，碳族元素有许多应用，请用所学相关知识回答下列问题：
（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起．
（2）CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为．CH₄的熔点比SiH₄（填“高”或“低”），原因是．
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn-Br键的键角120°（填“＞”、“＜”或“=”），原因是．
（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2-处于晶胞棱边中心．该化合物化学式为，每个Ba²⁺与个O^2-配位．
（5）氮化碳结构如图，其中β氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料．在氮化碳晶体中每个碳原子与个氮原子相连，每个氮原子与个碳原子相连，化学式为．

将质量为w₁g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁ L．向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V₂ L．将溶液蒸干灼烧得固体w₂g．下列所列关系式中正确的是（　　）

部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是（　　）

下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（　　）

使一镁铝合金粉末在过量稀H₂SO₄中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量w和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为（　　）

欲鉴别碳酸钠和亚硫酸钠，应选用的试剂是（　　）