设阿伏加德罗常数为N_A，标准状况下O₂和N₂的混合气体mg，含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（　　）

（1）在进行过滤操作时，需用到的玻璃仪器是、、
（2）在进行分液和配制物质的量浓度溶液时，首先要分别对分液漏斗、容量瓶进行．
（3）标准状况下，①4g氢气、②33.6L CH₄、③6.02×10²³个水分子中，含分子数最多的是，含原子数最多的是，质量最大的是．
（4）0.5molCH₄的质量是g，在标准状况下的体积为L；含个氢原子．
（5）用4克NaOH配成500mL溶液，其浓度为mol/L，取5mL该溶液，其浓度为mol/L．

混合气体由O₂和CH₄组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则混合气体中O₂和CH₄的体积之比为（　　）

已知20℃，饱和KCL溶液的密度为1.174g．cm^-1，物质的量浓度为4.0mol．L^-1，下列说法中不正确的是（　　）

2molCl₂和2molCO₂相比较，下列叙述中正确的是（　　）

下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl^-物质的量浓度相同的是（　　）

同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是（　　）

将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g?mL^-1．
（1）求该溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？
（2）求该溶液中NaOH的质量分数约为多少？
（3）取出10mL该溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？

标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12mol/L、密度为0.915g/cm³的氨水．试计算1升水吸收多少升的氨气可制得上述氨水．（NH₃的相对分子质量以17.0计，水的密度以1.00g/cm³计）（结果保留一位小数）．

（1）同温同压下，同体积的氨气（NH₃）和硫化氢（H₂S）的质量比为，密度比，若二者含有的氢原子数相等，则它们的体积比为．
（2）在mL 0.2mol/L NaOH溶液中含2g溶质；配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂Og．