下列叙述正确的是（　　）

在VL硫酸铝【Al ₂（S0₄）₃】溶液中，含有WgAl³⁺离子，这种溶液中S0₄^2-的物质的量浓度是（　　）

已知有反应2NO+O₂═2NO₂．今在体积为V L的密闭容器中通入amolNO 和bmolO₂．反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是（　　）

有关键能数据如表晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）△H=-989、2kJ?mol^-1，则表中X的值为（　　）

化学键	Si-O	O=O	Si-Si
键能kJ?mol-1	X	498、8	176

（1）物质的量相等的NO₂ 和N₂O中所含O原子个数之比，N原子数之比，二者的质量之比，在标准状况下的体积之比．
（2）在 mol Al₂（SO₄）₃中含1.8mol SO₄^2-，其中含Al³⁺个．
（3）已知CO和CO₂的混合气体14.4g在标准状况下所占的体积为8.96L．则该混合气体中，CO的质量为g，CO₂的物质的量为mol．

某抗酸药每片含碳酸钙500mg，氢氧化镁174mg，每片该药可中和多少克溶质质量分数为7.3%盐酸？

按要求完成下列填空：
（1）已知在标准状况下的四种气体 ①8.96L CH₄ 　②3.01×10²²个HCl分子　③10.2克H₂S ④0.5molNH₃用相应的序号填写下列空白：体积最大的是；含氢原子数最多的是．
（2）等物质的量的氧气与臭氧质量之比为，分子个数之比为，电子个数之比为．
（3）某金属氯化物MCl₃ 26.7g，含有0.600mol Cl^-．则金属M的摩尔质量为．
（4）现有10克H₂¹⁸O中，中子数目为．

用符号 A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；E：电子层数，填写下列各空：
（1）原子种类由决定；
（2）元素种类由决定；
（3）核电荷数由决定；
（4）元素的化学性质主要由决定；
（5）元素的原子半径由决定；
（6）元素的化合价主要由决定．

v L Fe₂（SO₄）₃溶液中含有a g SO₄^2-，取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为（　　）

Fe（OH）₃胶体与FeCl₃溶液共同的性质是（　　）