某城市的管道煤气是水煤气和焦炉煤气混合而成的，但煤气泄露能致人中毒．煤气中毒就是CO中毒，其原因是CO与血红蛋白（Hb）结合成Hb?CO，使血红蛋白失去输送O₂功能的缘故．CO进入血液后有如下平衡：CO+Hb?O₂?O₂+Hb?CO，已知该反应平衡时，

c(O2)c(Hb?CO)

c(CO)c(Hb?O2)

的比值是一个不受浓度影响的常数，在人体体温37℃下，该常数为220．试回答：
（1）生产水煤气的化学反应方程式是．
（2）门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸．当你从室外进入厨房嗅到极浓的煤气异味时，在下列操作中，你认为合适的是
A．立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气源        
B．抽颗烟，冷静思考一下该如何处理
C．立即打开电灯，寻找泄漏处                    
D．立即打开门和窗，关闭煤气源
（3）煤气中毒病人，可以通过进入高压氧舱的方法来救治，请用化学平衡的原理加以说明：．
（4）已知当血液中

c(Hb?CO)

c(Hb?O2)

的比值大于0.02时，人的智力会受到损伤，此时c（CO）与c（O₂）的比值应（填＜、＞or=）．（填数值）
（5）抽烟时，进入肺部的空气中c（CO）=10^-4mol/L，c（O₂）=10^-2mol/L，则c（Hb?CO）为c（H?O₂）的倍．

下列关于反应速率的说法正确的是（　　）

在新制的氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是（　　）

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

对于任何一个化学平衡体系，采取下列措施一定会使平衡发生移动的是（　　）

在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO₂和1molO₂，使它们在相同温度下发生反应：2SO₂+O₂?2SO₃并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO₂的转化率为25%时，则B容器中SO₂的转化率应是（　　）

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20mol/L．下列有关判断正确的是（　　）

某溶液能溶解Al（OH）₃，不能溶解SiO₂，在该溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，在450℃时，平衡常数K=1．
（1）若升温到500℃，达平衡时，K1（填“＞”、“＜”或“=”），工业合成氨选择在450℃左右的温度进行，除了考虑温度升高使反应速率较快，还因为此温度下．
（2）450℃时，若向容积为1L的密闭容器中同时充入2.0molN₂，xmolH₂，4.0molNH₃则：
①当x=3.0时．上述平衡向方向移动．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是．
（3）在450℃时，若设 x=4.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡时，测得氢气的转化率分别为α1和α2，则α1α2  （填“＞”、“＜”或“=”）．

已知A分子能形成二聚分子：2A（g）?A₂ （g）；△H＜0．现欲测定A₂分子的相对分子质量，应采取的措施是（　　）