开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）化合物A（H₃BNH₃）是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质（HB=NH）₃通过如下反应制得：3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃．请回答：
①H₃BNH₃中是否存在配位键（填是或否），B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为，将CH₄、H₂O、CO₂三分之按照键角由大到小的顺序排列为．
②与（HB=NH）₃互为等电子体的分子为（填分子式）
③人工可以合成硼的一系列氢化物，其物质性质与烷烃相似，故称为为硼烷．工业上可采用LiAlH₄和BCl₃在一定条件下制备乙硼烷B₂H₆，该反应的化学方程式为
（2）一种铜合金具有储氢功能
①Cu²⁺的价层电子排布式为．
②铜及其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是．
③铜的单质晶体中原子按ABCABC…方式堆积，设铜原子半径为αpm，则该晶体的密度为g/cm³（阿伏伽德罗常数数值为N_A）
（3）如图是某金属氧化物的晶体结构示意图．图中，小球代表金属原子，大球代表氧原子，细线框出其晶胞．
①金属原子的配位数氧原子的配位数
②写出晶胞中金属原子数氧原子数．

某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．试分析：
（1）晶体中Y的配位数为，x 的配位数为，该晶体的化学式为．
（2）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为．
（3）设该晶体的摩尔质量为M g?mol^-1，晶体密度为ρ?cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为．

下列实验中均需要的仪器是（　　）
①配制一定物质的量浓度的溶液　②PH试纸的使用 ③过滤　④蒸发．

如图，金属钨晶体的密堆结构模型图．从金属钨晶体中划分出的一个晶胞（在晶体中，仍保持一定几何形状的最小单位，又称为单元晶胞），它是一个立方体，立方体中每个角各有一个钨原子，中心有一个钨原子．假定金属钨为等径的钨原子钢性球，采取上述方法密堆积．试回答下列问题：
①每个晶胞平均占有钨原子个
②钨晶体中钨原子的空间利用率为．

在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）

V2O5

500℃

2SO₃（g）下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（　　）

可逆反应N₂+3H₂?2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）

如图1是钾的石墨插层化合物的晶胞图（图中大球表示K原子，小球表示C原子），如图2是晶胞沿c轴方向的投影．

（1）试推出一个晶胞中有几个K原子和表示C原子（写出推导过程）
（2）该插层化合物的化学式是．
（3）K层与C层之间的作用力是．
（4）K层中K原子之间的最近距离是C-C键的键长d_C-C的倍．
（5）如果K层中的K原子之间的距离增加到4

3

d_C-C，则这种K的插层化合物的化学式是．
（6）用图中插层化合物的化学式作反应物，写出其与水反应的两种反应的化学方程式．．

1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖．其晶胞结构如图． 
（1）根据图1所示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为
（2）根据（1）所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为Y³⁺，Ba²⁺，Cu²⁺和Cu³⁺）试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比为．

将1.95g锌粉加入到200mL的0.100mol?L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（　　）

用98%浓硫酸配制200mL 0.5mol?L^-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是①玻璃棒   ②烧杯   ③烧瓶   ④量筒   ⑤容量瓶（　　）