已知反应①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol^-1，平衡常数为K；
反应②CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=b kJ?mol^-1；
反应③Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=c kJ?mol^-1．
测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.4

（1）若500℃时进行反应①，CO₂的起始浓度为2mol?L^-1，CO的平衡浓度为．
（2）反应①为（选填“吸热”或“放热”）反应．
（3）700℃时反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有（填序号）．
A．缩小反应器体积    B．CO₂ C．升高温度到900℃
D．使用合适的催化剂      E．增加Fe的量
（4）如图所示，图象符合反应①的是（填序号）（图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T₁＞T₂）．

（5）由反应①和②可求得，反应2Fe（s）+O₂（g）═2FeO（s）的△H=．
（6）请运用盖斯定律写出Fe固体被O₂氧化得到Fe₂O₃固体的热化学方程式．

下列除去杂质所选用的试剂正确的是（　　）

可用于鉴别乙酸和乙醇的是（　　）

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填写在横线上．
A．过滤法     B．分液法      C．蒸馏法      D．结晶法
（1）分离水和豆油的混合物．
（2）从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾．
（3）分离饱和食盐水和沙子的混合物．
（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶．

北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（　　）

从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质）中提取氧化铝的工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称为．
（2）检验溶液B中是否含有Fe³⁺，常用的试剂（填化学式）．
（3）不溶物A是（填化学式），写出E→G反应的化学方程式．写出D→E反应的化学方式．
（4）说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途．

（1）用已称取的10.6g Na₂CO₃配制1000mL 0.1mol/L标准溶液的正确顺序是．
A．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤液转移至容量瓶中
B．把样品加入烧杯并加适量水溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中
C．选择1000mL容量瓶，并检验是否漏水
D．用胶头滴管向容量瓶中加入至刻度线
E．向容量瓶中加水至距刻度线2-3cm处
F．把容量瓶塞好，反复摇匀
（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是．
（3）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常采用的方法是
（4）欲检验某固体中是否含NH⁺₄离子，实验方法是．

用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为适量），写出所加的试剂（写化学式）及有关反应的离子方程式．
（1）Cu（Mg）：试剂，离子方程式．
（2）CO（CO₂）：试剂，离子方程式．

欲使CaCl₂与盐酸的混合溶液中和至中性且得到CaCl₂溶液，在不用指示剂的情况下，最好选用的物质是（　　）

某学生用已准确称量的2.000g烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液500mL．实验室提供以下仪器：①100mL烧杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）．请回答下列问题：
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是（填仪器名称）；
（2）配制时正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）；
A．用少量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于、后用于；
（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是；（填下列编号）
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了（2）中步骤A
（5）计算：该烧碱溶液的物质的量浓度为．