如图为持续电解含一定CaCl₂水溶液的装置（以铂为电极），A为电流表．电解一段时间t₁后，将CO₂连续通入电解液中．
（1）电解时，F极发生反应，电极反应式为，E极发生反应，电极反应式为，电解总反应的离子方程式为．
（2）电解池中产生的现象：①；②；③．

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

标准状况下，体积为134.4L的由甲烷、氢气、一氧化碳组成的混合气体，与足量氧气充分反应，并将产物通入足量澄清石灰水中，得到沉淀400g，溶液质量减少了152g．求原混合气体各组分气体的物质的量和混合气体的平均摩尔质量．

由两金属组成的合金19克，与标况下11.2升氯气恰好完全反应，那么此合金可能是（　　）

现用18.4mol/L的浓H₂SO₄来配制500mL 0.2 mol/L的稀H₂SO₄．已有仪器：①玻璃棒 ②量筒 ③烧杯 ④胶头滴管，请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时还缺少的仪器是．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为．
（3）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）、．
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是．

Mg、Al 两者组成的混合物与足量盐酸反应，产生 H₂在标准状况下的体积是4.48L，下列推断中不正确的是（　　）

Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl的固体混合物共4g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为3.38g．在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO₂0.88g．
回答：
（1）原混合物中NaHCO₃的质量是g，
（2）加热后新增加了Na₂CO₃g．
（3）原混合物中含Na₂CO₃g．
（4）4g该固体混合物最多可消耗盐酸的物质的量为．

某同学用NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）．下列分析推理不正确的是（　　）

	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO2）（标准状况）	2.24L	3.36L	3.36L

配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是（　　）

将Fe₂O₃、CuO组成的混合物32g 投入200mL稀硫酸中恰好完全溶解，再加入250mL 4mol/L NaOH溶液时恰好将金属离子沉淀完全，试计算
（1）硫酸溶液的物质的量浓度
（2）混合物中Fe₂O₃、CuO的物质的量各为多少．