LiAIH₄的结构式为既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈分解释放出H₂，又知LiAIH₄在125℃分解为LiH、Al和H₂．下列有关说法正确的是（　　）

（1）某含碳、氢、氧三种元素的有机物，其碳、氢、氧的质量比为6：1：8，它的实验式为；该有机物蒸气的密度是相同条件下氢气密度的30倍，则该有机物的分子式为．若该有机物有水果香味，则其结构简式为．
（2）吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品．吗啡分子中C、H、N、O的质量分数分别为71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，已知其相对分子质量不超过300．
求：（1）吗啡的相对分子质量（2）吗啡的化学式．

李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、是元素定性分析法（判断对错）

某有机物X的分子式为C₇H₁₂O₂，不能使溴的CCl₄溶液褪色，但在一定条件下能与氢氧化钠反应生成两种产物，经检验，其中有一种产物的分子结构中含有一个五元环，则X的结构有[本题中不考虑立体异构]（　　）

简答题：现有四瓶失去标签的溶液，分别是硫酸铜溶液、氯化铵溶液、硝酸钾溶液和稀硫酸．请你设计简单的实验方案帮助实验员将它们区分开来．．

下列不能用于鉴别SO₂ 和CH₂=CH₂两种无色气体的试剂是（　　）

乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室利用如图A装置制备乙酸乙酯．

（1）若实验中用乙酸和含¹⁸O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：．与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是．
（2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管Ⅰ中试剂	试管Ⅱ中试剂	有机层的厚度/cm
A	2mL乙醇、1mL乙酸、 1mL 18mol?L-1浓硫酸	饱和Na2CO3溶液	3.0
B	2mL乙醇、1mL乙酸		0.1
C	2mL乙醇、1mL乙酸、 3mL 2mol?L-1 H2SO4		0.6
D	2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸		0.6

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL和mol?L^-1．
②分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．
（3）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为．
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图．图中内为适当的试剂，内为适当的分离方法．

①试剂a是；分离方法②是，分离方法③是．分离方法①是分液，在具体操作中应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号）．
A．直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出
②在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是．
（5）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为最合理的是．

某1L混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol?L^-1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1molL^-1氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（　　）

某种常见金属X，它既能与盐酸反应，生成X³⁺和H₂，又能与烧碱溶液反应生成[X（OH）₄]^-和H₂O，其氢氧化物具有两性，但不与氨水反应；而Zn（OH）₂与氨水反应生成[Zn（NH₃）₄]²⁺．试回答下列问题：
（1）用阳离子膜电解Na[X（OH）₄]的水溶液得白色沉淀两种气体d等等，其离子方程式是．
（2）与Y同周期的第VA族元素Z形成的最常见氢化物也可表示为ZH₃，但与XH₃最大的区别是：氢元素前者，后者．Z还可以形成多种氢化物及其微粒，如Z₂H₄、Z₂H₅⁺、ZH₄⁺等．
①写出Z₂H₄的电子式，六个原子处在同一平面吗？（填“是”或“否”）
②若某一物质组成为Z₄H₄，则它的一种离子化合物的化学式为．
③ZH₄⁺在细菌存在下，氧化成硝酸的离子方程式是．

某烃类物质0.1mol完全燃烧，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重7.2克，再将剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重13.2克，通过计算，
（1）确定该有机物的最简式
（2）确定该有机物的分子式，写出其结构简式．
（3）该烃标态下对氢气的相对密度为多少．