氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl₂+H₂O?HCl+HClO    K=4.5×10^-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为．
（2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为．
（3）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
①下列溶液能吸收Cl₂的是（填字母序号）．
A．饱和食盐水  B．饱和Na₂SO₃溶液C．饱和NaOH溶液    D．浓硫酸
②能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是．
③Cl₂中含有少量HCl气体，可用试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因：．
（4）若实验室用200mL 10mol?L^-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是．

关于化学知识在生活中的应用，下列说法不正确的是（　　）

物质结构理论有助于人们研究化学反应规律．请回答下列问题：
（1）在第三周期中，第一电离能大于硫的元素有种；
（2）铜及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途．
①铜原子价电子排布式为
②氯、钾、铜（+1价）三元素可形成一种化合物，该化合物阴离子为无限长链结构（如图甲），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为．该化合物阴离子的化学式为；

③向CuSO₄溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]SO₄，下列说法正确的是．
a．氨气极易溶液水，是因为NH₃分子和H₂O分子之间形成3种不同的氢键
b．NH₃分子的键角小于H₂O分子的键角
c．[Cu（NH₃）₄]SO₄所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d．[Cu（NH₃）₄]SO₄组成元素中电负性最大的是氮元素
④葡萄糖与新制氢氧化铜的碱性溶液反应生成砖红色沉淀A，其晶胞如图乙所示．A的化学式为，晶胞中的白点代表的原子是（填元素名称）．

目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
（1）配合物Ni（CO）₄常温为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）₄属于晶体；基态Ni原子的电子排布式为，写出与CO互为等电子体的一种离子的化学式为．
（2）如图1配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用力是（填编号）．
A．氢键      B．离子键      C．范德华力       D．配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应．
如：①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为形．
（4）Mn、Fe和Ni一样均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表．

元    素		Mn	Fe
电离能 /kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

据此分析Mn²⁺比Fe²⁺（填“更易”或“更难”）再失去-个电子，从微粒结构的角度简述其原因是．
（5）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中与Ni最近的Ni的数目为个．
（6）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍的合金可做储氢材料．该合金的晶胞如图2所示，晶胞中心有一镍原子，其他镍原子都在晶胞面上．该晶体的化学式是．

关于原子核外电子排布不正确的是（　　）

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一．在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：
Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃=Cu（NH₃）₃（CO）Ac
请回答下列问题：
（1）C，N，O的第一电离能由大到小的顺序为．
（2）写出基态Cu⁺的核外电子排布式．
（3）配合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中心原子的配位数为．
（4）写出与CO互为等电子体的离子．（任写一个）
（5）在一定条件下NH₃与CO₂能合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]，尿素中 C原子和N原子轨道的杂化类型分别为；1mol尿素分子中，σ键的数目为．

可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C

高温  .

CaC₂+CO↑，
CaC₂+N₂

高温  .

CaCN₂+C，CaCN₂+2H₂O═NH₂CN+Ca（OH）₂，
NH₂CN与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：；CaCN₂中阴离子为CN₂^2-，与CN₂^2-互为等电子体的分子有N₂O和（填化学式），由此可以推知CN₂^2-的空间构型为．
（2）尿素分子中C原子采取杂化．
（3）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 （）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过结合，在肾脏内易形成结石．

（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为，Ca²⁺采取的堆积方式为，O^2-处于Ca²⁺堆积形成的空隙中；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ?mol^-1、NaCl 786kJ?mol^-1．导致两者晶格能差异的主要原因是．
（5）配位化合物K₃[Fe（CN）_n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=．

次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍-磷合金．
（1）化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺ 和H₂PO

- 2

，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
① Ni²⁺+ H₂PO

- 2

+→Ni+ H₂PO

- 3

+
②6H₂PO

- 2

+2H⁺→2P+4H₂PO

- 3

+3H₂↑
请配平反应式①．
（2）反应式①中还原剂是，被还原元素是．
（3）反应②中，若生成1mol H₂PO

- 3

，反应中转移电子的物质的量为．
（4）从二个化学镀镍反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有mol H₂PO

- 3

生成．
（5）完成下列各小题中的化学反应方程式：
碱金属与O₂反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如K₂O）过氧化物（如K₂O₂）还有超氧化物和臭氧化物等．要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐．写出下列化学反应式：
①钠与过氧化钠反应
②钾还原硝酸钾还产生了一种单质气体．

元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，其价电子排布与Cu相似，Au原子的价电子排布式为；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为；该晶体中，原子之间的强相互作用是；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂（如图）的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为．

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），平衡常数K与温度t℃的关系如下表：

t 0C	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）该反应的化学平衡常数表达式为．
（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．
A、容器中压强不变  B、混合气体中c（CO）不变C、v（正，H₂）=v（逆，H₂O）    D、c（CO₂）=c（CO）