为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是（　　）

下列实验设计能够成功的是（　　）

	实验目的	实验操作
A	实验室制备硝基苯	将苯和浓硝酸混合后加热
B	除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质	向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤
C	检验溴乙烷发生消去反应的产物	向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液
D	浓硝酸的氧化性强于稀硝酸	向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片

如果25℃时，K_w=1.0×10^-14，某温度下K_w=1.0×10^-12．这说明（　　）

下列离子检验的方法正确的是（　　）

向10mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴滴加V mL 0.1mol/L HCl溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是（　　）

磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示．
（1）为获得尽可能纯的NaH₂PO₄，pH应控制在；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为．
（2）Na₂HPO₄溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl₂溶液，溶液则显酸性，其原因是（用离子方程式表示）．

已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性．
（1）用电离方程式解释NaHC₂O₄溶液显酸性的原因：；
（2）常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系，用＞连接：；
（3）配平以下氧化还原反应方程式：
□C₂O₄^2-+□MnO₄^-+□H⁺═□CO²↑+□Mn²⁺+□H₂O
（4）称取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H⁺的物质的量为mol；
②第二份溶液滴加0.10mol/L酸性KMnO₄溶液至16mL时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为mol．

常温时，将a₁ mL、b₁ mol?L^-1的CH₃COOH溶液加入到a₂ mL、b₂ mol?L^-1的NaOH溶液中，下列结论中正确的是（　　）

已知在粗碘中含ICl和IBr，受热时ICl、IBr均可升华；若在粗碘中加入一种物质再进行升华，则可制得精碘．在下列物质中，应加入的物质是（　　）

汽车尾气主要是含铅（Pb）污染和含有CO、SO₂、NO等有害气体的污染，铅污染是由于汽油添加剂-四乙基铅造成的．我国各大中城市政府已明令规定市区内禁止出售含铅汽油．治理尾气中有毒气体的方法之一是在汽车的排气管上安装一个叫做催化转化剂（用铂、钯合金作催化剂）的净化装置．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使SO₂的氧化．
（1）汽油添加剂-四乙基铅是一种化合物，其分子由一个铅原子和四个（C₂H₅）原子团构成，写出四乙基铅的化学式．
（2）写出CO和NO反应的化学方程式：．
（3）写出SO₂被氧化成SO₃的化学方程式．