0.01mol/LHCl溶液pH为，0.005mol/LBa（OH）₂溶液pH为．

下列说法中，错误的是（　　）
①合金比纯金属具有较好的性能，硬度都比成分金属大，熔点比成分金属的低
②常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
③将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀
④Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应
⑤Al、Cl₂均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同
⑥Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na₂CO₃
⑦制备FeCl₃、CuCl₂固体均可采用将溶液直接蒸干的方法．

某温度下，C和H₂O（g）在密闭容器里发生下列反应：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．
当反应达到平衡时，c（H₂）=1.9mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1．则下列叙述正确的有（　　）

0.05mol烃A完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸后，浓硫酸增重5.4克，再通过KOH溶液后，KOH溶液增重19.8克，（设浓硫酸和KOH溶液的吸收率为100%）．
（1）通过计算确定A的分子式．（写出计算过程）
（2）若0.1molA的氧化产物（被酸性高锰酸钾氧化）恰好2mol/L 100mL的NaOH溶液完全中和．写出A可能的结构简式．
（3）若A的核磁共振氢谱中只有2种峰，则写出A的结构简式．

将1.0mol PCl₃，和1.0mol Cl₂充入体积不变的1L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）达到平衡时，PCl₅为0.50mol，如果此时将PCl₃和Cl₂全部移走，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（　　）

在体积为2L的溶液中，将不同物质的量的A和B进行反应：A+B?C+D，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		A	B	C
1	35	2	4	1.6	5
2	60	1	2	0.4	3
3	60	1	2	0.4	1

（1）该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应；
（2）实验2中，平衡常数K=；
（3）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是（填序号）；
a．升高温度 b．加入催化剂 c．增大压强．

①酸雨是指pH5.6（填＜、＞、=）的降水，主要是人为排放的和等酸性气体转化而成的．汽车排放的尾气中含有CO和NO等污染性气体，通过Pd做催化剂可以将两种有害气体转化成无污染性气体，其反应方程式．
②“民以食为天”，人类生命活动所需的各种营养素主要来自于食物．

主    食	米  饭
副    食	红烧鱼
饮    品	豆  浆
你的补充	？

上表制定的食谱中，主食含有的营养素主要是（选填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”，下同），副食含有的营养素主要是，其所含元素种类有（写四种主要元素）；豆浆所属的分散系为（选填“溶液”、“浊液”或“胶体”）．考虑营养成分的均衡搭配，应增加的配菜是．
③（1）钢铁是常用的建筑材料钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生腐蚀，其负极电极反应为．
（2）铝可用于制造交通工具，铝制品不易生锈的原因是；橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过措施可增大强度和弹性．

实验室常用饱和NaNO₂与NH₄Cl溶液反应制取纯净氮气，如图．反应式为：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O；反应放热．试回答：
（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是
A．防止NaNO₂饱和溶液蒸发
B．保证实验装置不漏气
C．使NaNO₂饱和溶液容易滴下
（2）B部分的作用是．
①冷凝　　　　②冷却氮气　　　　③缓冲氮气流
（3）加热前必须进行的一个操作步骤是．
加热片刻后，应立即移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是．
（4）收集N₂前，必须进行的步骤是（用文字说明）．收集N₂不适宜的方法是（填写编号）．
①用排气法收集在集气瓶中；②用排水法收集在集气瓶中；③直接收集在球胆或塑料袋中．

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），所求中和热（填“相等”、“不相等”）．
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（6）已知混合液的比热容C=4.18J/g?℃，装置每升高1℃吸收能量10J；若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t₂-t₁）分别为①3.3℃②3.4℃③3.9℃；装置温度升高了3.0℃，则该实验测得的中和热△H=．

如图中，A是气体发生装置，B、C、D是气体收集装置：

试回答：
（1）把湿润的红色石蕊试纸靠近A装置的导管口，观察到的现象是．
（2）B、C、D是气体收集装置，其中可用来收集氨气的是．
（3）若要使用NH₄Cl与Ca（OH）₂为原料制取氨气，写出A装置的试管中发生反应的化学方程式．