某不纯的MnO₂粉末，其中只含一种杂质，经测定含氧质量分数为35.8%，则这种杂质可能是（　　）

铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：

编号	①	②	③	④
稀硝酸体积/mL	100	200	300	400
剩余金属/g	18.0	9.6	0	0
NO体积/mL	2240	4480	6720	V

下列计算结果错误的是（　　）

已知在常温下溶液中的pH+pOH=14，又知正常人的血液的pH=7.3．则正常人血液的pOH是（　　）

1体积SO₂和3体积空气混合后，在450℃以上通过V₂O₅催化剂，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9：1，则反应掉的SO₂是原有SO₂的百分之几？

在5.68g CaCO₃和MgCO₃组成的混合物中加入足量的稀盐酸，产生的全部气体刚好与500ml浓度为0.2mol?L^-1的NaOH溶液完全反应，把所得溶液在较低温度下蒸发至干，可得不含结晶水的5.92g固体．原混合物中各物质的质量分别是多少克？

用Pt做电极，电解含C（Cu²⁺）：C（Na⁺）：C（Cl^-）=1：2：4的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是（　　）

（1）若电解足量的氯化铜溶液，写出电解时发生反应的化学方程式，如果电解一段时间后，电路中转移2mol的电子，阳极在标准状况下放出氯气 L．
（2）若电解足量的氯化钠溶液，写出电解时发生反应的化学方程式，如果电解一段时间后，电路中转移1mol的电子，则阴极析出氢气 L．

电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和CuCl₂溶液，则
①电解池中X极上的电极反应式是．
②Y电极上的电极反应式是  检验该电极反应产物的方是．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
①Y电极的材料是
②假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重克．

用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前的浓度的是（　　）

如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＞d．符合上述实验结果的盐溶液是（　　）

选项	X	Y
A．	MgSO4	CuSO4
B．	AgNO3	CuSO4
C．	FeSO4	Al2（SO4）3
D．	CuSO4	AgNO3