为了测定K₂CO₃和NaHCO₃混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba（OH）₂溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表：

实验次数	混合物的质量/g	所加Ba（OH）2溶液的体积/L	测得沉淀的质量/g
1	0.858	0.5	1.379
2	1.716	0.5
3	2.574	0.5	4.137
4	3.432	0.5	5.516
5	4.290	0.5	5.516
6	5.148	0.5	5.516

请回答下列问题：
（1）第二次实验中产生沉淀的质量是g；
（2）混合物中K₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为；
（3）在25℃时，取下第3组实验所得溶液体积的

1

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，加水配成500mL溶液，则此溶液中OH^-的物质的量浓度为mol/L．

工业合成氨与制备硝酸可采用如图1流程进行联合生产：

（1）如图2表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化．对于合成氨的反应下列说法正确的是 （填编号）．

a．该反应在任意条件下都可以自发进行
b．加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小
c．若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂
d．该反应属于人工固氮
（2）在800℃时，氨与氧气在氨氧化炉中反应的主要产物是NO和H₂O．在实际生产中氨的氧化率与混合气中氧氨比{氧气与氨气物质的量比，以γ[n（O₂）/n（NH₃）]表示}的关系如图3所示．
①在实际生产中，将γ值维持在数值之间为好．
②实际生产中，通入氨氧化炉的是空气，若使氨的氧化率达到95%，应控制氨在氨、空气混合气体中
的体积分数约为_ （设氧气占空气的体积分数为20%）．
（3）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循环操作，使其充分转化为硝酸（如果不考虑生产过程中的其它损失）．
①从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为．
②如果按理论上的原料比将原料放在一个具有反应条件的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为．
③循环操作的次数与二氧化氮生成硝酸的转化率具有一定的数学关系．计算一定量的二氧化氮气体大约要经过次循环操作，才能使二氧化氮的转化率约为96%．

相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表．下列正确的是（　　）

容器	起始各物质的物质的量/mol			达到平衡时体系能量的变化
	SO2	O2	Ar
甲	2	1	0	放出热量：Q1
乙	2	1	0	放出热量：Q2
丙	2	1	0.5	放出热量：Q3

如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K₂，将各1mol NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．
①B中可通过判断可逆反应2NO₂?N₂O₄已经达到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数（填“变大”“变小”或“不变”）．
③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO₂）等于．
④若打开K₂，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K₂之前，气球B体积为L．

引起大气污染的氧化物主要是 和，城市中氮氧化物的来源主要是．

装饰材料挥发出的、 等有害物质可对室内空气造成污染．

在入住装修过的新房前，下列做法中错误的是（　　）

人们常用来表示空气质量．它是根据空气中、  和等污染物的浓度计算出来的数值．

地球大气臭氧层集中在离地面20～30km以上的平流层，它消耗太阳向地球辐射的紫外线能量的99%．近年来，臭氧不断减少，在两极出现了臭氧空洞，人类皮肤癌、白内障等疾病患者明显增加，海洋生物减少．这是由于过量紫外线照射（　　）

温室效应与下列气体无关的是（　　）