t℃时，将2molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.8mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO₃的平均反应速率为；平衡时SO₂转化率为．
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）．
A．容器内压强不再发生变化                    
B．SO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化            
D．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时消耗nmolO₂
E．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时生成nmolO2F．混合气体密度不再变化
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO₂转化率的是．
A．向容器中通入少量O₂
B．向容器中通入少量SO₂
C．使用催化剂
D．降低温度                
E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO₂、O₂、SO₃都不发生反应）
（4）t₂℃时，若将物质的量之比n（SO₂）：n（O₂）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%．SO₂的转化率为．

有A、B两种混合粉末，质量分别为m₁、m₂．A由CaCO₃和KHCO₃组成，B由MgCO₃和NaHCO₃组成．将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg．下列说法正确的是（　　）（已知：KHCO₃+HCl→KCl+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O）

采用惰性电极从NO₃^-、SO₄^2-、H⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Cl^-等离子中，选出适当的离子组成电解质，对其溶液进行电解（每空至少写出两种物质）：
（1）两极分别放出H₂和O₂时，电解质的化学式可能是；
（2）两极分别放出气体，且体积比为1：1时，电解质的化学式可能是．

用过量的H₂SO₄、NaOH、NH₃、H₂O、NaCl等溶液，按题如图所示步骤分开五种离子．则溶液①、②、③、④是（　　）

（1）实验探究Fe³⁺的氧化性：向FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂气体，溶液由黄色变为浅绿色．
①浅绿色溶液中一定存在的离子有H⁺、Cl^-和
②某同学认为反应后的溶液中可能存在H₂SO₃，应选择以下试剂（填写序号）加以检验．
A．稀硫酸           B．NaOH溶液C．KSCN溶液           D．品红溶液
（2）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO₄?5H₂O）的实验流程如下：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液．该反应的化学方程式为，反应温度不能超过40℃的原因是，由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为、冷却结晶、、洗涤、干燥．

化学与人类生活、工农业生产、科学技术等息息相关，下列说法正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O为检验某金属铜粉末样品中是否含有Cu₂O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是（　　）

两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己所设计的方案一致，即可确定无色气体中一定含有SO₂和CO₂气体．

请你评价上述两个方案是否严密，并说明理由．
方案甲：，方案乙：，．

将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是（　　）