A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Ag+   Na+
阴离子	NO3-   SO42-   Cl-

如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一端时间后，测得乙中c电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2．据此回答下列问题：
（1）M为电源的极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为、（填写化学式）．
（2）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入物质．（填写化学式）
（3）若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出．该溶液常温时的pH为．
（4）写出乙烧杯中发生反应的离子方程式．
（5）写出甲烧杯中发生反应的离子方程式．

甲、乙两个实验小组分别利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应进行研究外界因素对反应速率的影响．设计实验方案如下：
甲组：通过测定生成CO₂气体体积的方法来比较化学反应速率的大小．
实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中．
（注：实验中所用KMnO₄溶液均已加人相同量H₂SO₄）：

序号	A溶液	B溶液
①	2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
②	2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L KMnO4溶液

（1）如何检查该装置的气密性：．
（2）写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式（提示：H₂C₂O₄为弱酸）：．
（3）该实验探究的是对化学反应速率的影响．分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：．你将如何比较①②组化学反应速率大小？你的操作是．
乙组：通过测定单位时间内KMnO₄溶液浓度变化来判定反应速率快慢．25℃时，40mL 0.001mol/L KMnO₄与38mL 0.1mol/L H₂C₂O₄和2mL 2.38mol/L H₂SO₄混合液共80mL中KMnO₄的浓度及对应时段的平均反应速率数据：

时间（min）	4	8	12	16	21	22	23	24	25
c（KMnO4）（10-4mol/L）	4.58	4.02	3.36	2.25	0.72	0.43	0.23	0.16	0.13
υ（KMnO4）（10-4mol/（L?min）	υ	0.14	0.17	0.28	0.32	0.29	0.20	0.07	0.03

（4）完成上表中υ=×10^-4mol/（L?min）．
问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大．
①你认为引起该反应速率增大的因素是．
②请设计实验证明你的观点，写出实验步骤及结论：

实验步骤及结论：

已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，某同学探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素，设计了一系列如下实验：

实验	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/（mol?L-1）	V/mL	c/（mol?L-1）	V/mL
A	10	5	0.1	5	0.1	5
B	10	5	0.1	5	0.1	10
C	30	5	0.1	5	0.1	5
D	30	5	0.2	5	0.2	10

（1）实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO₂气体的量来表示该反应的化学反应速率大小．
（2）若要探究温度对反应速率的影响，可以选择实验中的哪些组合来比较（填组号）．
（3）利用反应：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI 可定量测定市售硫代硫酸钠的纯度，现称取Wg硫代硫酸钠固体样品配成250mL的溶液，取V mL置于锤形瓶中，加入指示剂，用含I₂为a mol?L^-1的碘水滴定，消耗碘水b mL．回答下列各题：
①实验中滴定管应选择（填酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择作为指示剂，滴定终点时的现象为
②下列操作测得硫代硫酸钠的含量偏大的是
A．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失
B．读取碘水体积刻度时，滴定前平视，滴定后俯视
C．滴定过程中，锥形瓶震荡过于剧烈，有少量溶液溅出
D．滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入碘水溶液
③样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为．

高炉炼铁过程中发生的主要反应为

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

2

3

Fe（s）+CO₂（g）．
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO₂）=、CO的平衡转化率；
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是．
A．减少Fe的量         B．增加Fe₂O₃的量     C．移出部分CO₂
D．提高反应温度      E．减小容器的容积      F．加入合适的催化剂
（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．
该反应△H0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是．

下列元素电负性最大的是（　　）

开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面．

（1）由碳的氧化物赢接合成乙醇燃料已进入大规模生产．如采取以CO和H₂为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H₂（g）-CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）；若密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率（a）与温度、压强的关系如图1所示．
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=；
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则白反应开始到达平衡状态所需的时间t_At_C（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）日前工业上也可以用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，若将6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化的曲线如图2所示（实线）．
①仪改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变可能是，曲线Ⅱ对应的实验条件改变可能是．
②请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线．

取一定质量的CO和CO₂的混合气体，通入足量Ba（OH）₂溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的物质的量之比为（　　）

CH₄和H₂混合气体10mL，完全燃烧后生成6mL CO₂气体（气体的体积为相同状况下测定），则混合气体中CH₄和H₂的体积比为（　　）

下列做法中，不利于实现让定州“天更蓝，水更清”目标的是（　　）

酸性KMnO₄溶液能与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．
Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol?L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸．
（1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为．
（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是．

（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．
Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol?L^-1．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）．

实验编号	温度（℃）	催化剂 用量（g）	酸性高锰酸钾溶液		实验目的 a．实验1和2探究   ；   b．实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响；   c．实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响．
			体积 （mL）	浓度 （mol?L-1）
1	25	0.5	4	0.1000
2	50	0.5	4	0.1000
3	25	0.5	4	0.0100
4	25	0	4	0.1000

（3）写出表中a 对应的实验目的；若50℃时，草酸浓度c（H₂C₂O₄）随反应时间t的变化曲线如图所示，保持其他条件不变，请在图中画出25℃时c（H₂C₂O₄）随t的变化曲线示意图．

（4）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

实验编号	溶液褪色所需时间（min）
	第1次	第2次	第3次
1	14.0	13.0	11.0
3	6.5	6.7	6.8

分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论．甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案．
（5）该实验中使用的催化剂应选择MnSO₄而不是MnCl₂，原因可用离子方程式表示为．