硅孔雀石是一种含铜形态为CuCO₃?Cu（OH）₂，和CuSiO₃?2H₂O的矿石．同时含有SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质．以硅孔雀石为原料制取班硫酸铜晶体的工艺流程如图1：已知：H₂SiO₃不稳定．请回答下列问题：
（1）流程中发生了多个化学反应．写出其中的任意两个离子反应方程式（要求一个必须是氧化还原反应一个必须是复分解反应）氧化还原反应，复分解反应．
（2）滤渣A的主要成分是氧化物，该氧化物属于晶体（填“离子”、“原子”、“分子”、“金属”）．
（3）在滤液A中加入CuO调节溶液pH=4时．可得到滤渣B．其原因是有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	4.2
沉淀完全的pH	3.7	9.7	6.7

（4）步骤②在加CuO调节pH时．若加入的CuO太少．滤液B中会含有较多的杂质离子．写出检验滤液B中含有较多杂质离子的实验操作方法是
（5）由滤液B得到硫酸铜晶体的操作方法是
（6）硅孔雀石处理过程中会产生CO₂气体．长期积爪．会威胁到生态环境．工业上将产生的CO₂和H₂混合．二者在一定条件下反应生成甲醇．
已知：25℃，101KPa下：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-242kJ/mol
CH₂OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-676kJ/mol
写出CO₂和H₂生成气态甲醇和气态水的热化学方程式．
（7）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能转化成电能的装置，如图2为甲醇生物燃料电池的装置示意图（用阳离子交换膜将装置分隔成A，B两室）．则：工作结束后，B室溶液的pH与工作前相比将（填写“增大”、“减小”或“不变”．假设溶液体积不变）．

将10.6g由Mg、Al、Si组成的合金投入足量的NaOH溶液中，在标准状况下产生气体11.2L；另取等质量的合金溶于过量稀H₂SO₄中，合金质量减少了7.8g．则合金中Mg、Al、Si的物质的量之比为（　　）

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法正确的是（　　）

将1.0体积乙烷和乙烯的混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO₂和2.4体积的水蒸气（同温同压下测定）．则混合物中烷烃和烯烃的体积比为（　　）

铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨．现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）．

	①	②	③
铝热剂质量/g	7.5	18.0	20.0
气体体积/L	3.36	6.72	6.72

计算：
（1）NaOH溶液物质的量浓度：
（2）该铝热剂中铝的质量分数．

金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72g，与足量的水反应生成672mL混合气体（标准状况下），放电引燃，混合气体恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠和过氧化钠的物质的量之比为（　　）

常温下A和B两种气体组成的混合物（A的式量大于B），经分析混合物气体中只含有C、O元素．
（1）当混合物中C、O的质量比总是小于3：8时，混合气体中A和B分别是、．
（2）当混合物中C、O的质量比总是介于3：8和3：4之间时，混合气体中A和B分别可能是、（填写化学式）．

甲烷与两种气态烃所组成的混合物，其平均相对分子质量为25.33．取该气体混合物1L，完全燃烧需相同条件下的O₂ 3L．则两种气态烃可能为（　　）

2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H₂组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na₂O₂粉未中，待反应完全后，粉未质量可增加（　　）

假设已经发现了第121号元素，则该元素原子的电子排布式正确的是（　　）（注：第七周期的稀有气体元素符号假定为：Abc）