现有 A．二氧化硅 B．三氧化二铁 C． 二氧化硫 D．三氧化二铝． 请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：
（1）能形成酸雨的是；      
（2）光纤制品的基本原料；
（3）属于两性氧化物的是；
（4）红棕色固体是．

制造光导纤维的主要原料是（　　）

根据热化学方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=a kJ?mol^-1（a=-297.2）．分析下列说法，其中不正确的是（　　）

利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属．下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（　　）

根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（　　）
C（s）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）；△H₁═175.3kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H₂═-566.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₃═-571.6kJ?mol^-1．

下列化工生产原理错误的是（　　）
①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠；
②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；
③用电冶铝时，原料是氯化铝；
④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热．

下列说法错误的是（　　）

除去Na₂CO₃固体中少量NaHCO₃的最佳方法是（　　）

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
你3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/molFe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
（1）写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=．

下列金属中，通常采用还原法冶炼的是（　　）