现有下列各组溶液：
①10℃时10mL 0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液和?50mL 0.05  mol/L的H₂SO₄溶液；
②10℃时10mL 0.05mol/L的Na₂S₂O₃溶液和?10mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液；
③30℃时 10mL 0.05mol/L的Na₂S₂O₃溶液和?10mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液．
若同时将它们混合发生反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O则出现浑浊的先后次序是（　　）

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和 2mol Y气体，发生如下反应X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）

（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图1所示．

①a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是．
②前10min内用NO₂表示的化学反应速率v（NO₂）=mol?L^-1?min^-1．
该反应在第一个平衡点的平衡常数K（1）=（可用分数表示）．
该反应在第二个平衡点的平衡常数K（2）与第一个平衡点的平衡常数K（1）的关系：K（2）K（1）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）图2中a、b、c、d分别代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、O形成氢化物的反应热的数据示意图．试回答下列问题：
①请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与形成氢化物的反应热△H的关系．
②写出硒化氢发生分解反应的热化学反应方程式：．

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，2mol X和2mol Y进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经2min达到平衡，生成0.6mol Z．下列说法正确的是（　　）

如图曲线a表示放热反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s） 进行过程中x的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）

尿素[CO（NH₂）₂]是一种非常重要的高氮化肥，以天然气（含H₂S）为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤未列出）．

请回答下列问题：
（1）天然气脱硫后产生的Fe₂S₃和H₂O与O₂反应的化学方程式是
（2）如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产 120t尿素理论上需要CH₄m³ （标准状况）．
（3）工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反应的化学方程式为2NH₃ （g）+CO₂ （g）?CO（NH₂）₂ （l）+H₂O （l），该反应的平衡常数和温度关系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓变△H（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）

n(NH3)

n(CO2)

=x，图1是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系．图1中的B点处，NH₃的平衡转化率为．

（4）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，工作时负极的电极反应式为，多孔电极和无孔电极相比较，其优点是：．

某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A（g）?B（g）+nC（g），反应到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol?L^-1，C的物质的量为0.9mol，则 v（B）=，化学反应方程式中n值为．

对于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0反应来说：
若将2mol SO₂气体和1mol O₂气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得SO₃浓度为0.8mol?L^-1，则：
①平衡时，SO₂的转化率为．
②从开始至2min用氧气表示的平均速率为v（O₂）=．
③该条件时反应的平衡常数K=．

有H⁺浓度相同、体积相等的盐酸、硫酸、醋酸，同时加入足量的锌．
①开始反应时产生氢气的速率：；
②最终收集到的氢气的物质的量：．