某同学设计了两种方案制备氢氧化铝．
方案一：2.7g Al

100mL稀盐酸

X溶液

NaOH溶液

Al（OH）₃沉淀
方案二：2.7g Al

100mLNaOH溶液

Y溶液

稀盐酸

Al（OH）₃沉淀
已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L．图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系．相关说法正确的是（　　）

在明矾[KAl（SO₄）₂]溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为（　　）

把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示：
（1）混合物中NaOH的物质的量为，
（2）混合物中AlCl₃质量为，
（3）混合物中MgCl₂质量为，
（4）P点表示盐酸的体积是．

向含有1mol明矾的溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，充分反应，下列说法不正确的是（　　）

把过量CO₂通入下列溶液中，最终会有沉淀的是（　　）

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图转化的是（　　）

	a	b	c
A	Al2O3	AlCl3	Al（OH）3
B	CuO	Cu（OH）2	CuCl2
C	Si	Na2SiO3	H2SiO3
D	CO	NaHCO3	Na2CO3

明矾的化学式为KAl（SO₄）₂?12H₂O，相对分子质量为474．它是一种常用净水剂．
（1）明矾是电解质，写出它在水溶液中的电离方程式．
（2）23.7g明矾中所含的K⁺和SO₄^2-的物质的量之比为，水分子的质量为．
（3）某明矾中含有1.204×10²³个水分子，则该明矾的质量为．

氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，RO₃^n-和I^-发生反应的离子方程式为：RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O（R为主族元素），则：RO₃^n-中R的化合价为价，n值为．

一定条件下发生反应 2KClO₃+I₂═2KIO₃+Cl₂↑，由此可推断，下列相应结论不正确的是（　　）

盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性．现有如下四个反应，请写出盐酸在反应中分别起何种作用：
①Zn+2HCl

电解  .

ZnCl₂+H₂↑；②NaOH+HCl

电解  .

NaCl+H₂O；
③2HCl

△   .

H₂↑+Cl₂↑；④MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．