某研究性学习小组做实验做实验时偶然发现，表面擦去氧化膜的镁片可与NaHCO₃溶液反应产生大量气体大量气体和白色不溶物，该小组同学通过如下实验，验证产物并探究反应原理．
实验①：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞试液的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深．
Ⅰ．气体的检验
实验②：将实验①中收集到的气体点燃，发现气体安静燃烧，火焰呈淡蓝色，则气体为．
（2）该小组同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：
猜测：1：白色不溶物可能为．
猜测2：白色不溶物可能为MgCO₃
猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg（OH）₂?xMgCO₃]
请设计一个实验检验固体是否含有MgCO₃，写出实验操作，现象和结论：．
（3）实验③：取实验①中的滤液，向其中加入少量CaCl₂稀溶液，产生白色沉淀，溶液红色变浅，说明溶液中存在CO₃^2-离子． 
Ⅱ定量实验
（4）为进一步确定实验Ⅰ的白色不溶物成分，进行以下的实验，装置如图所示：
称取干燥、纯净的白色不溶物7.36g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中．实验后装置A增0.72g，装置B增重2.64g，白色不溶物的化学式：．
（5）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式．
Ⅲ．反应原理分析
（6）NaHCO₃溶液中存在如下电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-
请从平衡移动角度分析实验①产生大量气体和白色不溶物的原因：．

浓H₂SO₄和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H₂SO₄（浓）+C　

△   .

　CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑请从图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置．现提供浓H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，其他固、液试剂自选．（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用．

选用的仪器 （填字母）	加入的试剂	作用
C	浓H2SO4、木炭	发生反应
B		检验产物水
A		检验SO2
A	酸性KMnO4溶液
A	品红
A		检验CO2的存在

某固体混合物可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：下列说法正确的是（　　）

将X气体（或溶液）慢慢通入（或加人）一定量的Y溶液中，产生沉淀量与加入X的物质的量（mol）的关系如图所示，符合如图情况的是（　　）

MgCl₂、KCl、K₂SO₄3种盐配成混合液后，若溶液中n（K⁺）=1.5mol、n（Mg²⁺）=0.5mol、n（Cl^-）=1.5mol，则溶液中n（SO₄^2-）应为（　　）

以下反应可以类推的是（　　）
①由2AlCl₃+3Na₂S+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂S↑+6NaCl类推2FeCl₃+3Na₂S+6H₂O═2Fe（OH）₃↓+3H₂S↑+6NaCl
②由Ca（HCO₃）₂+2NaOH（过量）═CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O类推Mg（HCO₃）₂+2NaOH（过量）═MgCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O
③由NH₄Cl

通电  .

NH₃+HCl类推NH₄NO₃

△   .

NH₃+HNO₃
④由Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO类推2C₆H₅ONa+CO₂+H₂O═Na₂CO₃↓+2C₆H₅OH．

KMnO₄是一种重要的氧化剂．
（1）①在酸性条件下KMnO₄的氧化性会增强．用来酸化KMnO₄溶液的最佳试剂是．
a．硝酸         b．硫酸         c．盐酸
②将MnO₄^-氧化C₂O₄^2-的离子方程式补充完整：
 MnO₄^-+C₂O₄^2-+═Mn²⁺+CO₂↑+．
（2）某同学为了探究KMnO₄溶液和Na₂C₂O₄（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：
①配制100mL 0.0400mol?L^-1的Na₂C₂O₄溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是．
②将KMnO₄溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na₂C₂O₄溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如表：

滴入KMnO4溶液的次序	KMnO4溶液紫色褪去所需的时间
先滴入第1滴	60s
褪色后，再滴入第2滴	15s
褪色后，再滴入第3滴	3s
褪色后，再滴入第4滴	1s

请分析KMnO₄溶液褪色时间变化的可能原因．
③用配制好的0.040 0mol?L^-1的Na₂C₂O₄溶液来标定某KMnO₄溶液的浓度．每次准确量取25.00mLNa₂C₂O₄溶液，然后用酸化后的KMnO₄溶液滴定．滴定三次分别消耗的KMnO₄溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，则KMnO₄溶液的浓度为．

下列物质中：①氯化钠   ②干冰   ③盐酸   ④铜   ⑤硫酸钡    ⑥蔗糖     ⑦氨气  ⑧熔融的硝酸钾    ⑨食盐水
（1）能导电的是（填编号，下同）；
（2）属于电解质的是；
（3）属于非电解质的是．
（4）配平下列方程式：（计量数为1必须填入下面空格中）
 K₂Cr₂O₇+ HCl═KCl+ CrCl₃+ Cl₂↑+ H₂O．

铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为Al₂O₃?nH₂O、少量SiO₂和Fe₂O₃）制取Al有如下途径：

（1）滤液A加过量NaOH离子方程式表示为
（2）灼烧时盛放药品的仪器名称是．
（3）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是．
（4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为．
（5）取滤液B 100mL，加入1mol?L^-1盐酸200mL，沉淀量达到最大且质量为11.7g．则滤液B中c（AlO

- 2

）=，c（Na⁺）6mol?L^-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

某研究性学习小组拟探究在含Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．在0.1mol?L^-1 MgSO₄、0.05mol?L^-1 Al₂（SO₄）₃的混合溶液中滴加0.5mol?L^-1 NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．
（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于中滴加．（填仪器名称）
（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是．
（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，做出如下推测，请补充推测2和3：
推测1：生成Mg（OH）₂沉淀，消耗OH^-；
推测2：；
推测3：．