某气态烃0.5mol最多能与1mol HCl发生加成反应，所得产物又能与4molCl₂发生取代反应，最后得到一种只含碳氯两种元素的化合物，则原气态烃为（　　）

某烃通式为C_nH_2n，该烃可能为（　　）

（1）某烷烃的分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为，名称为．
（2）1mol某不饱和烃可以和1mol氯气发生加成反应，生成2-甲基-2，3-二氯戊烷，该烃的结构简式为，名称为．

（1）分别写出相对分子质量为128的烃的分子式：、．
（2）某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其分子中只有一种类型的氢原子．
①A的结构简式为；
②A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或者“不是”）．
（3）A、B两有种机物互为同分异构体，加氢后都生成2-甲基丁烷，加溴后A的生成物分子中主链原子上各有一个溴原子．B的生成物分子中溴原子集中在两个碳原子上，A的结构简式是；B的结构简式是．A形成高分子化合物的化学方程式是．
（4）含C=C-C=C键的化合物与含有C=C双键的化合物很容易发生1，4-环加成反应，生成六元环化合物，例如：

完成下列化学方程式：
①

△

②+

△

 

Ⅰ硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．
（1）将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：
S^2--2e^-═S   （n-1）S+S^2-═S_n^2-．
①写出电解时阴极的电极反应式：．
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成．
Ⅱ．用FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为．
电解池中H⁺在阴极放电产生H₂，阳极的电极反应为．
综合分析的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H₂S的原子利用率100%；②．

当1mol某气态烃与2mol Cl₂发生加成反应时，分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子．所得产物再与2mol Cl₂进行取代反应后，此时原气态烃分子中的H原子全部被Cl原子所替换，生成只含C、Cl两种元素的化合物．该气态烃是（　　）

现测得某有机物的相对分子质量为58，根据下列条件回答：
（1）若该有机物只由C、H组成，则可能的结构简式有、．
（2）若为含氧衍生物，且分子中有-CH₃，则可能的结构简式有、、．

人胃酸过多会引起很多胃病．如图为某抗酸药包装标签上的部分文字，某同学欲检验该抗酸药有效成分是否是Al（OH）₃，并测定该药片中氢氧化铝的含量是否达到标签标注的含量．请回答下列问题．
（1）该药“嚼碎后吞服”的原因是：．
（2）为检验该抗酸药有效成分是否是Al（OH）₃，操作如下：取药剂3-4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．请回答：
①过滤操作中需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②由上述实验现象可知该抗酸药中（填含或不含）有Al（OH）₃．
③请写出有关反应的化学方程式：、．

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
称取粗盐

溶解

①

 

BaCl2

②

 

NaOH

③

  

Na2CO3

④

  

过滤

⑤

 滤液

适量盐酸

⑥

 

蒸发、结晶、烘干

⑦

 粗盐
（1）判断BaCl₂已过量的方法是．
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂）．
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是．