电镀铜厂有两种废水，一种废水中含有CN^-离子，另一种废水中含有Cr₂O₇^2-离子．某电镀铜厂拟定了如图所示的废水处理流程．

请根据图示回答以下问题：
（1）电镀铜时阳极材料是，电极反应式为．
（2）上述处理废水的流程①～④中涉及到氧化还原反应是（填序号）．
（3）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因．
（4）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为．
（5）④中反应时，每0.4mol Cr₂O₇^2-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为．
（6）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少，请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因．

下列物质中含有自由移动的Cl^-的是（　　）

钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属．
请回答下列问题：
①基态钛原子的核外价电子的电子排布式为；
②TiCl₄常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl₄属于晶体（填“原子”、“分子”或“离子”）．
③在浓的TiCl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl₃?6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配位体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为．

下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）

本题有两个小题，依据题意完成．
（1）写出下列原子的电子排布式：①S：②24Cr：
（2）写出下列电子排布式的原子的核电荷数、名称和在周期表中的位置
①1S₂2S₂2P₆3S₂、、
②1S₂2S₂2P₆3S₂3P₆4S₁、、．

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）写出下列元素的化学式：A，B，C，D；
（2）D的质子数和中子数相等，D的原子组层符号为，它的最高价为价，它的电子排布图是．
（3）AD₂的空间构型是，写出C₂B₂的电子式； 
（4）氢元素与B、D均可以形成原子个数比为2：1的化合物，H₂B的熔沸点高于H₂D的原因是．

下列各组离子能大量共存的是（　　）

下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（　　）

分别称取质量为m₁g的NaHCO₃和NaOH的固体混合物样品两份，置于密闭容器中，在300℃条件下充分加热，排尽气体后，测得剩余固体质量为 m₂g．小林和小芳两同学对加热后的剩余固体进行研究．为研究方便，令a=

m2

m1

．两同学分别作了如下分析和实验：
（1）小林作了如下分析：
①该过程中涉及到的主要化学反应有多个，请你写出相应的化学方程式：、（写出二个即可）
②a的取值范围．当a=

53

79

 时，剩余固体的成分为．（填化学式）当a=

53

61

时，剩余固体的成分为．（填化学式）
③若m₁=58.4，m₂=56.6，则原固体中NaHCO₃g，NaOHg．
（2）小芳同学取一定质量的剩余固体配成500mL 的溶液，逐滴滴入0.5mol/L的硫酸．产生的气体与所加硫酸体积的关系如图所示，则该剩余固体的质量为g．

有一含有Fe₂O₃和FeO的混合物样品，用5mol/L的盐酸48mL恰好完全溶解，所得溶液吸收0.672L（标准状况）氯气，其中的Fe²⁺恰好全部转化为Fe³⁺，该样品中Fe₂O₃和FeO的物质的量之比是（　　）