已知：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂；2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
铜矿石中常含有一定量的铁．现将8.000g铜矿石样品经盐酸、硝酸、溴水和尿素处理成1.000L溶液后，取20.00mL溶液加入过量的KI溶液，然后再用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL；另取20.00mL处理后的溶液，加入NH₄HF₂生成了FeF₃，使Fe³⁺失去氧化I^-的能力．再加入过量的KI溶液后，用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃的标准溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液15.00mL．求：铜矿石中铜元素和铁元素的质量分数．
“碘酸根离子”中I元素的化合价为+5，碘酸根离子带一个单位负电荷，则“碘酸根离子”的化学式为．

铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．

（1）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化学反应的化学方程式是．
（2）图1哪个装置可防止铁棒被腐蚀．
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如下：
①A电极对应的金属是（写元素名称），B电极的电极反应式是．
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为mol．
③下列说法正确的是．
a．此装置实现了化学能转化为电能    
b．镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀
c．溶液中Cu²⁺浓度保持不变          
d．A极可用碳棒代替金属．

已知：H⁺（aq）+OH^- （aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，分别向1L0.5moL．L^-1的KOH溶液中加入：①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H₁、△H₂、△H₃，他们的关系正确的是（　　）

某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A（g）十2B（g）?2Q（g）平衡时，各物质的浓度比为c（A）：c（B）：c（Q）=1：1：2，保持温度不变，以1：1：2的体积比再充人A、B、Q，则下列叙述不正确的是（　　）

二氧化硅晶体是立体的网状结构．其晶体模型如图所示．认真观察晶体模型并回答下列问题：
（1）二氧化硅晶体中最小的环为元环．
（2）每个硅原子为个最小环共有．
（3）每个最小环平均拥有个氧原子．

X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为、、．
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、．
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为．

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
C+KMnO₄+ H₂SO₄=CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为 2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如表二组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①实验1中以v （CO₂） 表示的反应速率为（保留小数点后二位数，下同）．②实验2条件下平衡常数K=，该反应为（填“吸”或“放”）热反应．
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应为．
②该电池工作时，溶液中的OH^-向极移动．

钴是国民经济建设和国防建设不可缺少的重要原料之一，从锂离子二次电池正极（LiCo0₂）废料--铝钴膜中回收钴的工艺如图所示：

回答下列问题：
（1）写出工业上用Al₂O₃制取铝的化学方程式
（2）工艺图中加入氢氧化钠净化的目的是
（3）为使钴浸出．需将LiCo0₂的结构破坏，选择在硫酸和双氧水体系中进行浸出，请写出浸出的化学方程式
（4）锂可由电解制得，以石墨为阳极，低碳钢为阴极，电解液为熔融的LiCI和KCI的混合液，电解槽压为6.0-6.5V，这样可得到纯度为99%的锂．
①在电解液中加人KCl的原因
②阴极产物与镁的性质相似，在常温下与氮气反应，请写出其与氮气反应的生成物与水的反应方程式．
③已知阴极产物在500℃与氢气能反应生成氢化物，请写出该氢化物的电子式
（5）已知钴与铁的性质相似，请写出四氧化三钴与氢碘酸反应的离子方程式．

纳米级Cu₂O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一．已知：亚铜化台物在酸性溶液中可歧化为Cu和Cu²⁺．
方法一：在新制Cu（OH）₂浊液中滴入N₂H₄?H₂O水溶液，监色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体．
（1）指出N₂H₄?H₂O在反应中的作用：．
（2）写出上述制各过程中的总反应方程式：．
（3）用甲醛稀溶液代替N₂H₄?H₂O水溶液也可以实现上述转化，但需水温较高，且往往会生成极少量颗粒较大的Cu₂O，写出甲醛的电子式：；用的方法可分离出颗粒过大的Cu₂O．
方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解．已知：①铜作阳极时，铜先被氧化生成Cu⁺，后Cu⁺继续氧化生成Cu²⁺②在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu₂O．
（4）以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl，其目的是：；写出阳极反应方程式．
（5）写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为Cu₂O的离子方程式：．
（6）这样制得的Cu₂O中往往宙有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在：．

为测定一种复合氧化物型的磁性粉末的组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液．取其一半，加入过量K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干得BaSO₄ 4.66g．在余下的50mL溶液中加入少许KSCN溶液，呈红色，如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧得3.2g固体．
（1）计算磁性粉末材料中含氧元素的质量分数．
（2）确定该材料的化学式．