在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度如下表：下列说法错误的是（　　）

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol?L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol?L-1	0.05	0.05	0.1

100mL 6mol?L^-1 H₂SO₄跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量：①Na₂CO₃（s）   ②BaCl₂（aq）   ③KNO₃（aq）   ④CH₃COONa固体    ⑤NaCl（aq），其中组合正确的是（　　）

在密闭容器中进行反应CH₄（g）+H₂0（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0测得c（CH₄）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（　　）

为减缓足量的镁和一定量盐酸的反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的措施是（　　）

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应，下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/（mol?L-1）	V/mL	c/（mol?L-1）	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

对于可逆反应：3A₂（g）+B₂（s）?4AB₃（g）△H＜0下列图象中正确的是（　　）

常温下，有pH为12的NaOH溶液100mL，欲将其pH变为11，采取下列三种措施（忽略混合过程中溶液体积的变化），请回答有关问题：
（1）若用pH=10的NaOH溶液，应加入 mL．
（2）若用pH=2的盐酸，应加入 mL．
（3）若加水，应加入 mL．

科学家相信，第七周期包含的元素数目与第六周期相同，若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是（　　）

下列溶液，c（H⁺）由小到大的排列顺序是；pH由小到大的排列顺序是．（填序号）
①0.1mol/LH₂SO₄ 溶液     
②0.1mol/LHCl溶液
③0.1mol/L NaOH溶液      
④0.1mol/L CH₃COOH溶液．

在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取V_aL该盐酸，同该NaOH溶液恰好中和，需V_b L NaOH溶液，填空：
（1）若a+b=14，则V_a：V_b=（填数字）．
（2）若a+b=13，则V_a：V_b=（填数字）．
（3）若a+b＞14，则V_a：V_b=（填表达式），且Va

 V_b（填“＞”、“＜”、“=”，题中a≤6、b≥8）．