某温度下，将2mol A和2.8mol B充入体积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+B（g）?2C（g）+D（s），5min后达到平衡．平衡时A为1.6mol，放出的热量为Q．在t₀时刻，若从平衡体系中分离出四分之一的混合气体，新平衡体系中c（A）为0.6mol/L．
（1）5min内用B表示该反应的化学反应速率为．
（2）该温度下，此可逆反应的逆反应的平衡常数为．
（3）a的值为．
（4）下列说法一定能说明上述反应已达到平衡状态的是．
①单位时间里每生成1molB的同时消耗了2mol的C
②D的物质的量不再变化
③混合气体的密度不再变化
④混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑤体系的压强不再变化
（5）该温度下，某同学设计了以下实验，请在空格中填入热量（含Q的表达式表示）

起始 n（A）/mol	起始 n（B）/mol	起始 n（C）/mol	起始 n（D）/mol	达到平衡时放出（或吸收）的热量
0	1.6	8	足量

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下．

（1）双氧水的结构式为：；Ⅰ中发生反应的还原剂是（填化学式）．
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是．
（3）A的化学式是，装置Ⅲ中A在极区产生．
（4）ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．
①写出该反应的化学方程式
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl₂，用离子方程式解释产生Cl₂的原因．
（5）NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl．取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量（填相同、不相同或无法判断）

下列物质的鉴别方法正确的是（　　）

有一包白色固体，可能含有Na₂CO₃、KNO₃、KCl、BaCl₂和CuSO₄，按下列步骤做实验．
①将该固体溶于水得无色溶液．
②向溶液中加入AgNO₃溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO₃，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．
根据上述现象判断：
（1）一定存在的物质是．
（2）一定不存在的物质是．
（3）可能存在的物质的是．
（4）鉴别可能存在的物质中的阳离子的实验操作名称是；实验现象：．

暑假，同学们在帮老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分	形成的原因
可能是CaCO3．	．
可能是   ．	暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出．

经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是和的混合物．
（2）设计实验：
甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解．于是他得出粉末中一定有CaCO₃的结论．乙同学查阅了溶解性表（如表），认为甲同学的结论不严密，理由是

	OH-	Cl-	CO32-	NO3-
Ca2+	微	溶	不	溶

为了得出较严密的结论，他们进行了如表实验，请完成表中实验报告：

实 验 步 骤	可能观察到的现象	结  论
取上述试管中的上层清液，滴加1～2酚酞试液．
往上述试管中残留的固体中加入稀盐酸．	．	白色粉末中   （选填“有”或“无”）CaCO3．

（3）交流与反思：
通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是（选填序号）．
A．禁止使用这种试剂        B．使用前临时配制       C．密封保存．

（1）医疗上常用浓度75%的某有机物水溶液作皮肤消毒液．该有机物的结构简式是．
（2）常温下溶液中Cu²⁺稳定，Cu⁺易在酸性条件下发生：2Cu⁺

H+  .

Cu+Cu²⁺大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：CuI、CuCl、CuH等．
①在CuCl₂溶液中逐滴加至过量的KI溶液可能发生：
（i）2Cu²⁺+4I^-═CuI↓（白色）+I₂
（ii）2Cu²⁺+2Cl^-+2I^-═2CuCl↓（白色）+I₂
为便于观察到产物颜色，可以加入的最佳试剂为（填序号）．
A．SO₂       B．苯        C．NaOH       D．乙醇
②一定条件下，在CuSO₄溶液中加入NH₅，反应生成氢化亚铜（CuH）．
（i）已知NH₅中所有原子都达到稀有气体的稳定结构．NH₅是（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（ii）写出CuH在过量稀硫酸中有气体生成的离子方程式．
（3）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．现将0.04mol?L^-1HA溶液和0.02mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（CN^-）c（Na⁺）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是．
（4）在25℃时，将c mol?L^-1的醋酸溶液与b mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含b、c的代数式表示CH₃COOH的电离常数Ka=．

下列有关实验的叙述正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为；
（2）若反应温度升高，M的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）=4mol?L^-1，c（N）=a mol?L^-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，a=；
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为c（M）=c（N）=b mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为．（已知√0.5=0.5）
（5）T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是
 
A．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率 v（X）=0.3mol/（L?min）
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强．

已知2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ?mol^-1，500⁰C时将2mol SO₂和1molO₂装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t₁）时达到平衡．如图1所示：请回答下列问题：
（1）用O₂表示2分钟内该反应的平均反应速率为．计算500℃时该反应的平衡常数K=，
（2）图1表示该反应在时刻t₁达到平衡后，求平衡时O₂的转化率，时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况：图1中时刻t₂发生改变的条件可能是（写一个即可）．
（3）在上述条件下起始装入的SO₂和O₂各2mol，达平衡后设SO₂的转化率为x，列出求x的方程．（不必求出x）
（4）某温度时，该反应的平衡常数K=800，则该温度500℃（填“＞”、“＜”、“=”）．
（5）若反应2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ?mol^-1的逆反应速率与时间的关系如图2所示：则t₂时平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若t₄时减小反应物浓度，t₅时达到平衡，t₆时增大压强，t₈时使用催化剂．请在图2中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系线．