A、B、C、D、E均是由下列10种离子组成的5种常见的可溶性化台物（离子不能重复组合）．已知：

①5种阳离子为：Mg2+、Ba2+、Fe3+、X、Y

②5种阴离子为：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、Z

③X是短周期主族元素中金属性最强的元素形成的简单阳离子；Y是简单的阳离子，具有10个电子，且离子半径是10个电子离子中最小的．

（1）元素X的原子结构示意图为；Y离子的电子式为．
（2）通过所学的知识比较分析，就可判断其中必有的2种物质是和（填化学式）．
（3）已知Z是常见的多核阴离子，现将（2）中确定的2种物质分别与Z的溶液混合时，一种产生红褐色沉淀和无色无气味的气体；另一种产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴人足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余的沉淀为白色．则Z的化学式为．
（4）含X的物质的水溶液中，所有离子物质的量浓度由大到小的顺序为．
（5）将铜片投入到装有D溶液的试管中，铜片不溶解，再滴加稀硫酸，铜片逐渐溶解，试管口附近有红棕色气体出现，写出溶解铜片的离子方程式．

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐溶解BaCl2NaOH过滤滤液适量盐酸精盐①②③④⑤⑥蒸发、结晶干燥
（1）步骤②中的BaCl₂溶液能否替换成以下溶液：
A．Ba（NO₃）₂溶液    B．Ba（OH）₂溶液   C．A和B均可以  D．A和B均不可以
（2）第④步用到的试剂作用是；
（3）利用题干所给试剂，②③④所加试剂的顺序还可以为（填化学式）；
（4）判断BaCl₂已过量的方法是；
（5）若先用盐酸调溶液至酸性，再过滤，将对实验结果产生影响，其可能的原因是（用相应的离子方程式表示）．

粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸．
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）．
（2）如何检验SO₄^2-是否沉淀完全．
（3）调节pH 的目的，试剂b是（填名称）．
（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为，使用该试剂的目的是．

质量比为22：14：16的CO₂、CO和O₂，其物质的量之比为，同温同压下体积比为．

我们日常食用的精盐是通过粗食盐提纯而得到的，实验室内利用精盐可配制一定物质的量浓度的食盐水溶液．已知粗食盐中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等可溶性杂质离子．精制粗食盐可能用到的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水等．
（1）某校同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（每次用于沉淀的试剂均过量）：

①除去粗食盐中镁离子选用的试剂是．
②使用最简方法检验溶液中有无SO₄²-离子，所用试剂是．检验SO₄^2-离子是否被除净的简单操作是．
③用化学反应方程式表示第④步加入Na₂CO₃溶液的作用是．
④第⑤步操作中用到的玻璃仪器有．
（2）实验室利用精盐，配制480mL 1.0mol/L NaCl溶液．
①所用仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、、．
②配制此溶液需要称量的精盐质量是g，配制此溶液前的必要操作是．

同温同压下，两个体积相同的容器，一个盛有CO，另一个盛有O₂、H₂的混合气体，两瓶中气体一定具有相同的（　　）

下列两种气体的原子数一定相等的是（　　）

对于常温下pH为4的氯化铵溶液与醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　）

可逆反应aX（g）+b Y（g）?cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t₀时改变某一外界条件，化学反应速率（u）一时间（t）图象如图．则下列说法中正确的是（　　）

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）