增大压强对下列反应的速率无影响的是（　　）

在实验室中，常用KMnO₄代替MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O，下列叙述中正确的是（　　）

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K₂FeO₄：2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O．对于该反应，下列说法正确的是（　　）

对于反应2A（g）+B（s）?C（g）+D（g）：△H＜0，下列有关说法正确的是（　　）

有下列三个氧化还原反应，若某溶液中有Fe²⁺、I^-和Cl^-共存，要氧化除去I^-而不影响Fe²⁺和Cl^-，可加入的试剂是（　　）
①2FeCl₃+2KI═2KCl+2FeCl₂+I₂
②2Fe+3Cl₂═2FeCl₃
③2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．

工业上用CO生产燃料甲醇，发生反应：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H　　图1表示反应过程中能量的变化情况；
（1）在“图1”中，曲线（填：Ⅰ或Ⅱ）表示使用了催化剂；该反应△H0．（填“＞”或“＜”）
（2）一定条件下，在密闭容器中充入a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应．
①若容器容积不变，下列措施能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．
A．升高温度                    
B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大   
D．再充入1mol CO和3mol H₂
E．选择高效催化剂
②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件
已经填在下面实验设计表中

实验编号	T（℃）	n(CO) n(H2)	P（MPa）
1	150	1 3	0.1
2	a	1 3	5
3	350	b	5

A．则上表中剩余的实验条件数据：a=、b=．
B．根据反应Ⅱ的特点，图2是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强P_x=MPa．

（3）已知：CH ₃OH（g）+

3

2

O ₂（g）=CO ₂（g）+2H ₂O（g）△H=-192.9kJ/molH ₂O（l）=H ₂O（g）△H=+44 kJ/mol，请写出表示CH ₃OH（g）燃烧热的热化学方程式．

请配平下列化学方程式，把化学计量数填入物质前的方框里．
（提示：反应前后碳元素化合价不变）
□KOCN+□KOH+□Cl₂→□CO₂+□N₂+□KCl+□H₂O．

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）  K₁△H₁＜0  （Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）               K₂△H₂＜0  （Ⅱ）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=（用K₁、K₂表示）．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol?L^-1?min^-1，则平衡后n（Cl₂）=mol，NO的转化率а₁=．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а₂а₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K₂（填“增大”“减小”或“不变”．若要使K₂减小，可采用的措施是．

已知A、B、C、D、E都是含氮元素的化合物，有下列几个反应（未配平）：
①A+O₂→C　②C+H₂O→A+B ③D+O₂→A+H₂O ④A+C+NaOH→E+H₂O写出上述五种化合物的分子式：
A是，B是，C是，D是，E是
（2）某同学写出下面四个不同价态的氮的化合物相互转换的关系（未配平）：
A．NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O
B．NH₃+NO→HNO₂+H₂O
C．N₂O₄+H₂O→HNO₃+HNO₂　
D．NH₃+HNO₂→N₂+H₂O
其中你认为一定不可能实现的是 （填字母编号）．

在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）   已达平衡状态的是（　　）