X、Y、Z分别是短周期元素的三种单质，它们都是常见的金属或非金属．M、N、R是常见的三种氧化物．其中一种具有高熔点，而且有如下反应（条件未标出，方程未配平）若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是（　　）
（1）X+Z→N；    （2）M+X→N；     （3）M+Y→R+X．

今年初爆发的农夫山泉与统一饮料的“砒霜门事件”引起了人们对砷的生理作用的关注．砒霜是砷的氧化物，化学式为As₂O₃，砷在周期表中与氮、磷属于同族元素．该族元素与生物体的生命活动密切相关．被称为“生命之族”．如氮、磷是生物体中不可缺少的元素，在生命体中占有板其重要的地位．而砷和锑的某些化合物则有毒，所以中世纪的西方炼金术上曾分别用如图1毒蛇和狼来作为砷和锑的符号．
（1）砷的基态原子的价电子排布式是．如图2是元素周期表的局部示意图，请将氮、磷、砷的元素的符号填入表中相应的位置．
（2）下列关于该元素的说法中正确的是．
a．氮、磷、砷的电负性依次减小
b．氮、磷、砷的气态氢化物分子的稳定性依次减弱
c．N-H、P-H、As-H键的健长依次增长，而键的极性依次降低
d．P₄分子的空间的构壁为正四面体（如图3），P-P键之间的键角为109°28′
（3）氮是化肥中的主要元素，某种盐类物质是常见的氮肥成分，其中氮元素同时显示最高化合价和最低化合价，请写出该物质的化学式．该化合物的组成元素中基态原子的第一电离徒最大的是．
（4）“砒霜门事件”使不少人谈砷色变．实际上，砷是人体必需的微量元素，砷缺乏将导致生长海缓、骨骼异常等症状．只要控制砒霜的量，适当使用可以治病．
近代常用马氏试砷法检验砒霜的含量．其方法是用Zn、盐酸和试样混合，若试样中有As₂O₂存在，就会发生反应①：As₂O₃+Zn+HCl→X+ZnCl₂+H₂O（未配平）．在试管中加热X则发生反应②，可看到亮黑色的“砷镜”，并得到一种还原性气体单质．
写出反应①配平后的化学方程式．若试样的质量为100g得到砷镜的质量为1.5g，反应①中转移电子的数目为．

下列关于原子结构、元素性质及元素周期表的结构的说法正确的是（　　）

下图所示的实验装置不能完成实验目的是（　　）

下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述不正确的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）

已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃时充分反应达平衡后C₃的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．
（1）比较ab（填“＞、=、＜”）
（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将（填“增大”“减小”或“不变”）．若将反应容器的体积压缩，平衡向方向移动（填“正反应”或”逆反应”），该反应的平衡常数将．（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C₃的浓度也是w mol/L，则c 等于（用a、b表示）．
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是
A．2v_逆（A₂）=v_正（B₂）
B．v_正（C₃）=2v_正（B₂）
C．A₂与C₃浓度相等
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．容器内压强保持不变
F．容器内密度保持不变
（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是；
A．及时分离出C₃气体  
B．适当升高温度
C．增大B₂的浓度  
D．选择高效的催化剂
（6）若将上述容器改为恒压容器（反应前条件相同），起始时加入2molA₂和1molB₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则db（填“＞、=、＜”）
（7）如图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，根据图判断，在t₁和t₄时刻改变的外界条件分别是和．

某研究性学习小组对一包固体（为一种二元酸的正盐），进行相关实验，下表是该学习小组的部分实验报告．
（1）请根据实验现象，将你作出的判断填在表格内的相应位置．

步骤	操作	实验现象	结论
①	取固体溶于水，得溶液X 加入几滴KSCN溶液	溶液X呈黄色，后呈现红色	X含有   （填离子符号）
②	取少量溶液X，加入氯化 钡溶液至不再生成沉淀，静置	上层溶液为黄色 生成白色沉淀	X可能含有   （填离子符号）
③	取②中生成白色沉淀，加入稀盐酸	沉淀不溶解
④	取②中上层溶液，加入硝酸银溶液	生成白色沉淀	X含有Cl-
结论：此白色固体可能是   ．

（2）你认为小明实验④中的结论对吗？如果不对，请说明理由．，
（3）为了检验实验②中Cl^-没有参加反应，还要进行的实验是（简要地写出实验操作过程及现象）
写出反应的离子方程式．

只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液（浓度均为0.1mol?L^-1，）是（　　）

绿矾是一种重要的化工原料．
【问题1】绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质．为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案．
实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液．
（1）方案1：取少量溶液，加入几滴试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化；
写出溶液变红的离子反应方程式．
（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO₄溶液，如果观察到的现象是．实验结论：证明绿矾样品完全被氧化．
（3）要从FeSO₄溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中可能用到的仪器有（此空填序号）
A．蒸发皿　　 B．石棉网　　 C．烧杯　　　D．玻璃棒
【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO₄?7H₂O）═Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O
工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，为检验FeSO₄高温分解的气体产物中是否含有SO₂和SO₃，进行如下实验：将FeSO₄高温分解产生的气体通入如图所示的装置中．请回答以下问题：
（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象．若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2.33克，则灼烧绿矾的过程中转移了mol的电子．
（2）装置Ⅱ中试剂为品红溶液，其作用是
（3）装置Ⅲ中试剂为NaOH溶液，其作用是．