某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-．现取三份100mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
①	第一份中加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
②	第二份中加足量NaOH溶液并加热	只收集到标准状况下0.896L气体，无沉淀生成，同时得到溶液A
③	向溶液A中通入过量CO2，所得白色沉淀经过滤、洗涤、灼烧后称量	固体质量为2.04g
④	第三份加足量BaCl2溶液，所得沉淀经足量稀盐酸洗涤、干燥后称量	沉淀质量为23.3g

试回答下列问题：
（1）根据实验①判断Cl^-是否存在（填“是”、“否”或“不能确定”）．
（2）写出实验③中灼烧后所得固体与NaOH溶液反应的离子方程式．
（3）该混合溶液中一定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是．
（4）该溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为（可不填满）：

阴离子符号	物质的量浓度（mol?L-1）

（5）若以惰性电极电解该溶液，开始时阳极的电极反应式可能为或．

无色溶液X由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子组成，取溶液进行如图连续实验：下列判断正确的是（　　）

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：．
（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是．
（3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是．

实验室用如图装置制取乙酸乙酯．
（1）加热前在大试管中加入几粒碎瓷片的作用是．
（2）导气管不能插入饱和Na₂CO₃溶液液面以下是为了．
（3）实验室制取乙酸乙酯的化学反应方程式为：．
（4）饱和Na₂CO₃溶液的作用是，，．

在实验室可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
（1）乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是、．
（2）试管a中发生反应的化学方程式为，反应类型是．
（3）浓H₂SO₄的作用是：．
（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是．

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯：

已知：

	密度 （g/cm3）	熔点 （℃）	沸点 （℃）	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是．
②试管C置于冰水浴中的目的是．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填“上”或“下”），分液后用（填入编号）洗涤．
A．KMnO₄溶液    B．稀H₂SO₄    C．Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按如图2装置蒸馏，冷却水从口进入．蒸馏时要加入生石灰，目的是：．
③收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是
A．用酸性高锰酸钾溶液     B．用金属钠      C．测定沸点
（4）由环己烯再转化为环己醇的化学方程式为：．

氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．
（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为．
（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N₂+3H₂ ?2NH₃．该可逆反应达到平衡的标志是．
A．3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
B．单位时间生成m mol N₂的同时消耗3m mol H₂
C．容器内的总压强不再随时间而变化
D．混合气体的密度不再随时间变化
E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN-H键断裂
F．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1：3：2
（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN₂和3molH₂，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
压强/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

则从反应开始到25min时，以N₂表示的平均反应速率=；该温度下平衡常数K=；
（4）以CO₂与NH₃为原料合成尿素[化学式为CO（NH₂）₂]的主要反应如下，已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂ NH₄（s）△H=-l59.5kJ?mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ?mol^-1
③H₂O（1）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式；
对于上述反应②在密闭容器中将过量NH₂CO₂NH₄固体于300K下分解，平衡时P[H₂O（g）]为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H₂O（g）]的取值范围是（用含a的式子表示）．（分压=总压×物质的量分数）

CO₂、SO₂、NO_x是对环境影响较大的气体，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
（1）工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
某科学实验小组将6mol CO₂和8mol H₂充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H₂的物质的量随时间变化如图1中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．

回答下列问题：
①该反应在0～8min内CO₂的平均反应速率是mol?L^-1?min^-1
②此温度下该反应的平衡常数K的数值为．
③仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图1中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是，曲线Ⅱ改变的条件可能是．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K₁，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K₂，则K、K₁和K₂的大小关系是．
（2）有学者设想以如图2所示装置用电化学原理将CO₂、SO₂转化为重要化工原料．
①若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH，则正极电极反应式为．
②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则电池总反应的化学方程式为：．

钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说21世纪是钛的世纪．钛在地壳中的含量并不少，但钛的冶炼技术还未获得突破，目前钛只用于尖端领域．如图1所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可大大提高资源利用率，减少环境污染．

请填写下列空白：
（l）用惰性电极电解2L食盐水时，总反应的离子方程式，当阴极上产生224mL气体（标准状况）时，所得溶液的pH=（假设电解前后溶液体积不变，食盐水足量）．
（2）写出高温下钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式．（提示：FeTiO₃中Ti为+4价）
（3）反应2Mg+TiCl₄

800℃  .

2MgCl₂+Ti在Ar气氛中进行的理由是．
（4）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过甲醇分子间脱水制得：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol
T₁℃时，在恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图2所示．
①T₁℃时，该反应的平衡常数为；
②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：c（CH₃OH）=0.4mol/L，c（H₂O）=0.6mol/L，c（CH₃OCH₃）=1.2mol/L，此时正、逆反声速率的大小：v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）在上述产业链中，合成192吨甲醇理论上需额外补充H₂吨（不考虑生产过程中物质的任何损失）．

用0.100mol?L^-1的盐酸滴定10ml 0.100mol?L^-1的Na₂CO₃溶液．溶液pH值与加入盐酸的体积的关系如图所示，已知室温时饱和CO₂的pH为3.9，0.05mol?L^-1 NaHCO₃的pH约为8.3，下列说法不正确的是（　　）