小王同学准备用CuSO₄?5H₂O配制500mL 1mol/L的溶液．
（1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是 mL；
（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是和；
（3）小王同学通过计算，用托盘天平称取g CuSO₄?5H₂O．
（4）配制好的溶液呈色．小王同学还想通过实验证实溶质中含有SO₄^2-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂，并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式．

溶质	实验步骤	实验现象	离子方程式
SO42-

（5）．物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将；
②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将．

镍（Ni）是一种重要的金属，金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为；
（2）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应．如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp²杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为形；
（3）Ni²⁺和Fe²⁺的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiOFeO（填“＜”或“＞”）；
（4）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为．

某催化剂中含有的活性组分为Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氢制取甲醚．甲醚是乙醇的同分异构体，其熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，在加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等．
（1）写出活性组分NiO中Ni²⁺基态核外电子排布式．
（2）如图是Cu的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为．
（3）乙醇的沸点比甲醚高，其主要原因是．
（4）甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为．
（5）储氢材料化合物A是乙烷的等电子体，其相对分子质量为30.8，且A是由第二周期两种氢化物形成的化合物．加热A会缓慢释放氢气，同时A转化为化合物B，B是乙烯的等电子体．化合物A的结构式为（必须标明配位键）．
（6）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：．

聚合铁（简称PFS）化学式为：[Fe₂（OH）n（SO₄）3-n/2]m，n＜5，m＜10．现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．
（l）①PFS中对应价态铁离子的外围电子排布式是．
②与SO₄^2-属于等电子体的离子与分子有、（各写一例）
（2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm³扩到约为水的一倍半．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰一VII的晶体结构为一个如图1所示的立方晶胞，每个水分子可与周围 个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成mol氢键．
（3）毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（结构如图2）．
下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是．
A．所有碳原子采用sp²杂化，所有氮原子采用sp³杂化
B．一个分子中共含有15个σ键
C．属于极性分子，故极易溶于水
D．形成的晶体熔点较高
（4）根据等电子原理，写出NO₂⁺离子结构式；1mol O₂²⁺中含有的π键数目为．

下列化学用语或说法正确的是（　　）

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

氢氧化铝既可以与酸反应又可以与碱反应，是典型的两性氢氧化物．氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为；和NaOH溶液反应的化学方程式为．

下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是（　　）

用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10^-9m即10^-9m～10^-7m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（　　）

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）