MgCO₃中滴加盐酸的化学方程式为：．

如图1所示反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，E为单质，D和K均可用作干燥剂，H是由最轻的元素和地壳中含量最高的元素组成的化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应Ⅲ和E与G反应的原理相同．

（1）C与J的水溶液反应生成的含氧酸的结构式是
（2）E与G反应的用途是
（3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也会逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是
（4）工业上测定反应Ⅲ产品的有效成分J 的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I₂，然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂，计算出结果．
①用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时选用的指示剂是
②生成I₂的反应的离子方程式是
（5）若将0.1mol E通入100mlFeBr₂溶液中，溶液中全部Fe²⁺恰好都变为Fe³⁺，原FeBr₂溶液的物质的量浓度为，该过程反应的离子方程式是
（6）若反应Ⅱ采用如图2所示装置，出现的现象是．

在一定条件下，单质B、C、D、E都能与A单质发生化合反应，转化关系如图所示．已知：①G是黑色晶体，能吸附B单质；②H能与氢氧化钠溶液或盐酸反应；③实验时在G和C的混合物表面加入某强氧化剂粉末，在表面上插入一根除去氧化膜的E片，点燃E引发G与C的反应；④I是绿色植物光合作用的原料，温室中常用它作肥料．根据上述信息，回答下列问题：

（1）I的电子式为，G的俗名是．
（2）以C和E为电极在NaOH溶液中构成原电池，该原电池的负极反应式为．
（3）根据E和A反应的能量变化图象写出热化学方程式：．
（4）两种常见含C元素的盐，一种pH＞7，另一种pH＜7，写出这两种溶液混合时发生反应的离子方程式：
（5）写出B在高温下和水蒸气反应的化学方程式并标出电子转移方向和总数
（6）1molD和0.75molA在一定条件下恰好完全反应，生成物名称及物质的量分别是．

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

松油醇是一种调香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中的¹⁸O是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：

试回答：
（1）α-松油醇的相对分子质量为．
（2）α-松油醇所属的有机物类别是（填编号）．
a．醚    b．酚    c．醇    d．酯
（3）α-松油醇能发生的反应类型是（填编号）．
a．加成    b．水解    c．酯化    d．氧化
（4）写出结构简式：β-松油醇，γ-松油醇．
（5）在许多香料中松油还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH和α-松油醇反应的化学方程式：．

三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：

（1）其反应原理是碳碳双键断开而不是断开单键，要验证这一原理，可采取的方法．
（2）“烯烃复分解反应”不属于取代反应、消去反应和加成反应三种基本有机反应类型，通过观察，你认为“烯烃复分解反应”更接近这三种基本有机反应类型中的哪一种？．

下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是（　　）

某化学兴趣小组在实验室中用MnO₂和盐酸反应制备氯气．由于实验室中无浓盐酸，该小组同学用4mol/L的盐酸进行了实验，但是发现加热后无氯气生成．于是，小组同学对4mol/L的盐酸不能和MnO₂反应生成氯气的原因进行了探究：
【提出合理假设】
假设1：；
假设2：；
假设3：盐酸中H⁺和Cl^-的浓度均不够大．
【实验验证】小组同学在实验室找到可能在实验探究过程中能用到的试剂有：
4mol/L稀盐酸、MnO2固体、浓硫酸、NaCl固体、淀粉-KI试纸
请写出实验步骤以及预期现象和结论

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：在试管中加入MnO2，然后滴加4mol/L稀盐酸，   ．
步骤2：在试管中加入MnO2，然后滴加4mol/L稀盐酸，   ．

【问题拓展】小组同学后来通过反复实验又发现，用KMnO₄固体和4mol/L盐酸反应能制得氯气．因此，KMnO₄的氧化性（填“强于”或“弱于”） MnO₂的氧化性；若要生成等质量的氯气，理论上需要，KMnO₄ 和MnO₂的物质的量之比为．

如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（　　）

某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示．它能（　　）
①使溴的四氯化碳溶液褪色
②使酸性KMnO₄溶液褪色
③和稀硫酸混合加热，可以发生取代反应
④与Na₂CO₃溶液作用生成CO₂
⑤和NaOH醇溶液混合加热，可以发生消去反应．