小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　）

实验方案	使用试剂	判断方法
①	铁粉	如果有气泡，表明盐酸已经过量
②	pH试纸	如果pH＜7，表明盐酸已经过量
③	硝酸银溶液	如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
④	紫色石蕊试液	如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量

下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是（　　）

为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验
Ⅰ．以HCl和碳酸钙的反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL CO₂所需的时间．

序号	反应 温度/℃	c（HCl）/ mol?L-1	V（HCl） /mL	10g碳酸钙的形状	t/min
1	20	2	10	块状	t1
2	20	2	10	粉末	t2
3	20	4	10	粉末	t3
4	40	2	10	粉末	t4

（1）设计实验1和实验2的目的是研究对化学反应速率的影响．
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验和实验（填序号）作对比．
（3）将实验2和实验3作对比，t₂t₃（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl₃反应为例（2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：①0.1mol?L^-1 KI溶液　②0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液③0.1mol?L^-1 FeCl₂溶液④0.1mol?L^-1 盐酸⑤0.1mol?L^-1 KSCN溶液　⑥CCl₄
实验步骤：（1）取5mL 0.1mol?L^-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液
（2）充分反应后，将溶液分成三份
（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl₄层显紫色，说明反应生成碘
（4）另取一份，加试剂（填序号），现象，说明此反应存在一定的限度．
Ⅲ．N₂O₄可分解为NO₂．在200mL密闭容器中投入0.02molN₂O₄，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO₂）．c（NO₂）随时间变化的数据记录如图所示．反应容器中最后剩余的物质有，其中N₂O₄的物质的量为mol．

如图是产生并验证SO₂某些性质的装置图．

试回答：
（1）写出浓硫酸与铜反应的化学方程式．
（2）装置①中出现的现象是，说明SO₂的水溶液显性．
（3）装置②中出现的现象是，说明SO₂具有性质．
（4）装置⑧的作用是，反应的离子方程式为．

已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成Cl₂和一种固体时能作干燥剂的物质等．请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数．

请填写下列空白：
（1）实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为．
（2）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母代号）．
（3）在读取量筒的刻度数时，应注意①②③．
（4）若各仪器内仍残留有少量Cl₂，则测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“不影响”），其原因是．
（5）某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的．
①装置漏气       ②浓盐酸已变成稀盐酸    ③所选仪器容积太大
④漂白粉已全变质   ⑤e接f                ⑥d接f．

某学生用如图装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离提纯及干燥．其中a为弹簧夹，b为分液漏斗的活塞．
给定的药品有：浓H₂SO₄ 溶液、稀H₂SO₄溶液、稀盐酸、NaOH溶液等
（1）甲瓶内盛 溶液，乙瓶内盛溶液，分液漏斗内盛溶液．
（2）实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭，再打开．
（3）分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先关闭，再打开．

化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成．欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常用同位素示踪原子法．如有下列反应：2R-¹⁴CH═CH-R′

一定条件

R-¹⁴CH═CH-R+R′-¹⁴CH═CH-R′

可以推知，物质发生此反应时断裂的化学键应是（　　）

如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球的影响）．则滴管和烧瓶中所用试剂不可能是（　　）

	甲	乙
A	水和过氧化钠	盐酸和NH3
B	双氧水和MnO2	水和NO
C	盐酸和NaHCO3固体	NaOH溶液和Cl2
D	饱和食盐水和电石	酸性高锰酸钾溶液和SO2

向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：a A（g）+y B（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反应速率v（c）=

1

2

v（A）； 反应2min时，A的浓度减少了

1

3

，B的物质的量减少了

a

2

mol，有a mol D 生成．回答下列问题：
（1）反应2min内，A、B 的平均反应速率是多少？
（2）化学方程式中，a、y、p、q 分别为多少？
（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为多少？
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的△H 0（填＞或=或＜）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
A、反应速率（填“增大”、“减少”、“不变”），理由是
B、平衡时反应物的转化率（（填“增大”、“减少”、“不变”），理由是．

甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油．工业上合成甲醇的方法很多．
（1）一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃则CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的△H=．
（2）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH₃OH）与反应时间t的变化曲线如图1所示．该反应的△H0 （填＞、＜或=）．

（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（填字母）．
A．缩小容器体积      B．降低温度      C．升高温度
D．使用合适的催化剂     E．将甲醇从混合体系中分离出来
（4）CH₄和H₂O在催化剂表面发生反应CH₄+H₂O?CO+3H₂，T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH₄和1mol H₂O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH₄的转化率为50%，计算该温度下的平衡常数（结果保留小数点后两位数字）．
（5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图2是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
①B极的电极反应式为．
②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移1mol e^-时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是．
（6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10^-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10^-9．向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10^-4mol?L^-1的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀（填“能”或“否”）．