某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了如图实验探究．
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H₂O₂制取150mL O₂所需的时间（秒）

浓度 时间（秒） 反应条件	30% H2O2	15% H2O2	10% H2O2	5% H2O2
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	540	720
MnO2无催化剂、加热	10	25	60	120

①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：、b：等因素对过氧化氢分解速率的影响．
②从上述影响H₂O₂分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响．
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．测定结果如下：

催化剂（MnO2）	操作情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	混合不振荡	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5分钟
块状		反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30分钟

①写出H₂O₂发生的化学反应方程式．
②实验结果说明催化剂作用的大小与有关．

下列说法正确的是（　　）

某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验．操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量，数据见下表（已换算成标准状况下的数值）．

气体	烧瓶和气体的总质量（g）
A	48.4082
B	48.4082
C	48.4082
D	48.4342
E	48.8762

已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293L，烧瓶和空气的总质量为48.421 2g，空气的平均相对分子质量为29．A、B、C、D、E是中学常见的气体．
（1）上述五种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写化学式）．
（2）D的相对分子质量是．
（3）在标准状况下，11.2L D气体中含有共用电子对的数目为．
（4）A、B、C可能的化学式是．

下列分子中所有原子都满足8电子稳定结构的是（　　）

某单核粒子的最外层电子数为2，有关它的描述正确的是（　　）

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应 2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（　　）

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

在400℃时，将SO₂和14molO₂压入一个盛有催化剂的VL密闭容器中进行反应（2S₂+O₂?2SO₃），2分钟时容器中剩下2molSO₂和12molO₂．则：
（1）2分钟内生成的SO₃的物质的量是，SO₂起始的物质的量是．
（2）2分钟内以SO₂浓度变化表示的平均反应速率是．

乙酸玫瑰酯是一种食品添加剂，有淡淡的新鲜玫瑰香气和水果香甜味，存在于香叶油等中，其可按如下方法合成．

已知：①A的分子式为C₁₀H₂₃OBr，其结构中含有烃基，且与烃基相连的碳原子上没有氢原子，玫瑰醇的结构简式为
②
（1）D是食醋的主要成分，D的核磁共振氢谱有个峰．
（2）C的结构简式为，由C生成玫瑰醇的反应类型为．
（3）A→B的化学方程式为．
（4）玫瑰醇与E反应生成乙酸玫瑰醋的化学方程式为．
（5）由A生成玫瑰醇有两个方案：①A→C→玫瑰醇②A→B→玫瑰醇，较佳的方案是，理由是．

如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（　　）

某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，如图是测定装置的示意图．A中的试剂是盐酸．请回答下列问题：
（1）仪器中装入的试剂：B、D；
（2）接好装置后应首先检验装置气密性，其方法是；
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是．在这两步之间还应进行的操作是；
（4）反应过程中G管逸出的气体是，其处理方法是；
（5）从实验中测得了下列数据：

①空E管的质量a；	④反应前F管及内盛物的总质量d；
②E管和WO3的总质量b；	⑤反应后F管及内盛物的总质量e
③反应后E管和W粉的总质量c（冷却后）；

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）
计算式1：Ar（W）=；计算式2：Ar（W）=．